专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习复习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习复习题 一、单选题 1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在晶体中，距最近且相等的有6个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 D．晶体在熔融状态下不导电 2．下列关于晶格能的说法正确的是 A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 3．下列属于离子化合物的是 A．H2O B．NaCl C．HCl D．CH4 4．下列性质可能符合分子晶体特点的是(深度解析) ①熔点，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于，熔点，沸点 ④熔点，质软，固态能导电，密度为 A．①④ B．②③ C．①② D．②④ 5．下列说法正确的是（     ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 6．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 7．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是 A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架 B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1 C．Si原子从1s22s22p63s23p3p转变为1s22s22p63s23p3p会吸收能量，产生吸收光谱 D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个 8．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素 B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子 C．Ti均位于N构成的八面体空隙中 D．Ti的第一电离能大于Mn 9．下列说法中不正确的是（    ） A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．含有金属元素的离子不一定是阳离子 C．分子中不一定存在着共价键 D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是 X Y Z W A．离子半径：W＜Z B．第一电离能：Y＜Z C．氢化物的稳定性Y＞Z＞W D．氢化物的沸点：Y＞X 11．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 B．晶体中存在金属阳离子，所以该合金是离子晶体 C．Fe原子与Mg原子间最短距离为nm D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族。X、Y、Z形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＜Z B．Y的氢化物沸点一定比Z的氢化物高 C．W与Z可形成既含离子键、又含共价键的化合物 D．X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物水溶液可能显碱性，可治疗胃酸过多 13．下列物质的熔点高低顺序中，正确的是 A．晶体锗>晶体硅>金刚石 B．生铁>纯铁>钠 C． D．金属K<金属Cr 二、填空题 14．比较四种晶体的结构和性质。 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 _______ _______ _______ _______ 粒子间的相互作用力 _______ _______ _______ _______ 硬度 _______ _______ _______ _______ 熔、沸点 _______ _______ _______ _______ 溶解性 _______ _______ _______ _______ 导电、传热性 _______ _______ _______ _______ 15．(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。 电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则___________，___