板块1 第3章 第2节 离子反应 离子方程式（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（新教材新高考）

第二节 离子反应　离子方程式 【备考目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 　考点1　电解质及其电离 梳理必备知识 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇。 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中存在微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：用“===”表示。例如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)弱电解质：用“”表示。 一元弱酸 或弱碱 一步电离，例如NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 多元弱碱 分步电离，但一步写出。如Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (3)酸式盐的电离 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 巩固题组过关 题组一　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断 1．下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 解析：选D。BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。 2．(2023·吉林四平联考)下表中物质的分类组合完全正确的是(　　 ) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HF Ca(ClO)2 CH3COOH NH4Cl 非电解质 SO3 H2S Cl2 乙醇 解析：选A。盐酸为混合物，不属于电解质；Ca(ClO)2在水溶液中能完全电离，为强电解质；H2S为弱酸，在水溶液中只能部分电离，为弱电解质，故B错误。HClO4在水溶液中能完全电离，为强电解质；CH3COOH为弱酸，在水溶液中只能部分电离，为弱电解质；Cl2为单质，既不是电解质也不属于非电解质，故C错误。BaSO4在水中虽然溶解度小，但是溶解部分能完全电离，为强电解质；NH4Cl在水溶液中能完全电离，为强电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，故D错误。 题组二　电解质溶液导电性强弱的原因分析 3．(2023·北京朝阳区质检)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　 ) A．①代表滴入H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C.c点，两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 解析：选C。两份溶液中发生反应的化学方程式分别为Ⅰ.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O；Ⅱ.Ba(OH)2＋NaHSO4===NaOH＋BaSO4↓＋H2O、Ⅲ.NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴入硫酸时的变化曲线，A正确；b点是加入硫酸氢钠进行反应Ⅱ，溶液中含有生成的氢氧化钠，B正确；c点时，曲线①代表的溶液中溶质主要为H2SO4，曲线②代表的溶液中溶质主要为氢氧化钠和硫酸钠，溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；a点时钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d点溶质为硫酸钠，溶液都显中性，D正确。 4．(2