板块1 第3章 第1节 物质的组成与分类（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（新教材新高考）

第一节 物质的组成与分类 【备考目标】　1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成化学学习的分类观。2.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点1　物质的组成、分类与性质 梳理必备知识 (一)物质的组成与分类 1．元素与物质组成 (1)元素与核素 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素 (2)元素的存在形态 (3)同素异形体 概念 由同种元素形成的不同单质 性质 差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化 形成 方式 ①原子个数不同，如O2和O3 ②原子排列方式不同，如金刚石与石墨 2．三组概念的辨析 (1)纯净物与混合物 由同种单质或化合物组成的物质叫纯净物；由几种不同的单质或化合物组成的物质叫混合物。“三态”中常见的混合物有： ①气体混合物及其主要成分 水煤气 爆鸣气 焦炉气 高炉煤气 石油气 CO、H2 H2、O2 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 ②液体混合物及其主要成分 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 盐酸、硝酸　 含Ca2＋、Mg2＋较多的水　 Na2SiO3溶液 甲醛水溶液 C5～C11烃类 ③固体混合物及其主要成分 碱石灰 CaO、NaOH、KOH、H2O 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 玻璃 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 铝热剂 Al、金属氧化物 (2)酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (3)酸性氧化物与碱性氧化物 ①能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，如CO2、SO3等。 ②能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Fe2O3等。 [提醒]　①但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 ②酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。 ③由相同元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体。 ④溶液呈酸性的物质不一定是酸，溶液呈碱性的物质不一定是碱，如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 3．简单分类法 (1)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。应用示例如下： (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。应用示例如下： [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一种元素可以有多种原子，同一种原子可形成不同的离子(　　 ) (2)NaCl、SiO2、H2SO4都由对应的分子组成(　　 ) (3)含有金属元素的离子不一定是阳离子(　　 ) (4)冰水混合物为混合物，盐酸为纯净物(　　 ) (5)胆矾(CuSO4·5H2O)、硅酸钠(Na2O·SiO2)属于混合物(　　 ) (6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物(　　 ) (7)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物(　　 ) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)× (5)×　(6)√　(7)× (二)物质的性质与变化 1．物理变化和化学变化 物理 变化 没有新物 质生成 如焰色试验、活性炭的吸附、渗析、盐析、蒸馏、升华、潮解等 化学 变化 有新物质 生成 如结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏及气化和液化、石油的裂化与裂解等 [注意]　仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。 2．化学反应的分类 3．不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属还有K、Ca、Ba等，Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 (2)非金属单质及其化合物的