4.1.2二糖 多糖 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

网 科 第一节 糖类 第四章 生物大分子 4.1.2 二糖、多糖 学习目标 教材内容：P103-107 1.知道常见的二糖、多糖的的组成、典型性质及应用，熟悉单糖、二糖和多糖的区别与联系。 2.认识淀粉和纤维素在人体内的重要生理功能，知道糖类物质的应用。 蔗糖是最常用的甜味剂，甜味仅次于果糖，也是在自然界中分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，在甘蔗和甜菜中含量最丰富。白糖、红糖、冰糖等主要成分都是蔗糖。 无色晶体，易溶于水。 1．蔗糖 分子式 C12H22O11 摩尔质量g/mol 342 外观 无色晶体 熔点/ ℃ 186 ②水解反应：蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水形成的二糖，不含醛基。 (3)化学性质： ①脱水反应： C12H22O11 12C+11H2O 蔗糖不能发生银镜反应，也不和新制的氢氧化铜悬浊液反应--非还原糖。 1mol糖水解后能产生2-10mol单糖的称为低聚糖。 其中水解后产生2mol单糖的称为二糖或双糖。 一、二糖 (1)存在： (2)物理性质： 实验内容 实验操作 实验现象 解释或结论 蔗糖的 水解 (1)取两支试管，分别加入 1 mL 蔗糖溶液 (2)向一份蔗糖溶液中加入 2~3 滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入 NaOH 溶液调节至碱性 (3)向两支试管中分别加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察实验现象 加入新制氢氧化铜悬浊液的试管内产生砖红色沉淀 蔗糖溶液的水解产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ，产物含有还原性糖。 ②水解反应：可以在酸或酶的作用下，水解生成葡萄糖和果糖 蔗糖 水解液 中和液 产生红色沉淀↓ 注意：水解用稀硫酸作催化剂；氧化需碱性环境，故须先用NaOH中和多余的硫酸使溶液呈碱性后再氧化。 蔗糖水解产物的检验 易错易漏 注意：对于糖类反应，如不涉及官能团转化，则可用分子式或分子通式表示糖类物质，同时在其下方要标明糖类物质的名称，以示区别！ 2. 麦芽糖 3. 组成和结构： C12H22O11 由两分子葡萄糖脱水形成，有醛基——还原性糖 2. 物理性质： 无色晶体，易溶于水，有甜味 分子式： 1. 存在： 麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉水解过程中的一种中间产物。使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉可制得饴糖，其主要成分为麦芽糖。麦芽糖有甜味，但甜度不及蔗糖，约为蔗糖1/3。 使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉可制得 饴糖(麦芽糖的粗制品)，其主要成分为麦芽糖 还原性糖 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 (1)可以在酸或酶的作用下，水解生成葡萄糖和果糖， 化学方程式为 (2)与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应 糖类的还原性 【问题】葡萄糖属于还原糖，蔗糖和麦芽糖是否属于还原糖？ 实验内容 实验现象 结论 无明显现象 蔗糖_______还原糖 麦芽糖_______还原糖 不属于 属于 出现砖红色沉淀 无明显现象 试管内生成光亮银镜 探究实验 以上实验操作中有哪些要注意的地方？ 1.实验中各种试剂的浓度、用量，以及反应时间、反应温度等应尽可能相同。 2.为保证实验现象明显，操作中所使用的试管必须洁净。试管最好先用NaOH溶液清洗,再用水清洗。 3.银氨溶液和Cu(OH)2必须现用现制。反应混合液应及时处理，不可久置。生成的银镜可用少量稀硝酸去除。 4.进行蔗糖还原性的检验实验时，应注意市售的白糖中常混有少量的葡萄糖等杂质，会导致对比实验失败。因此，该实验最好使用化学纯以上级别的蔗糖试剂，以保证蔗糖的纯度和实验结果的准确性。 思考与交流 1.分子中含-CHO的物质均可以发生银镜反应,可与新制Cu(OH)2反应 如乙醛(醛类物质)，葡萄糖、核糖、脱氧核糖、麦芽糖等 2.特例，果糖分子中不含—CHO，但在碱性条件下，羰基可激化成-CHO, 因此果糖也能发生银镜反应，可与新制Cu(OH)2反应 还有，甲酸(HCOOH)、甲酸某酯(HCOOR) 【归纳】可以发生银镜反应，可与新制Cu(OH)2反应的物质有： 醛类物质，甲酸(HCOOH)、甲酸某酯(HCOOR)，葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖、麦芽糖等 练习：下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是（ ） A．甲醇    B． 甲酸乙酯  C．葡萄糖  D．苯酚 C 归纳总结 蔗糖 麦芽糖 相似点 ①组成相同，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体； ②都属于二糖，1 mol二糖水解后生成2 mol单糖 不 同 点 存在 甘蔗、甜菜 发芽的谷粒、麦芽、薯类 官能团 不含醛基，是非还原性糖 含有醛基，是还原性糖 化学 性质 本身不能发生银镜反