2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 _____ kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费 _____ ？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。 _____ （请你注明具体的坐标） 2．实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示： 时间/s 30 60 90 120 150 产生沉淀的质量/g 0.725 m 2.175 2.9 2.9 求： （1）表中m的值为___________。 （2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。 3．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取20. 0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水），测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）完成化学反应方程式：_____ （2）20. 0g菱铁矿中FeCO3的质量分数为_____； （3）列式计算恰好完全反应时，所得溶液的质量； （4）向上述所得溶液中加入_____g 水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。 4．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g 4.7g 第二次加入10g m g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.2g 第五次加入10g 1.2g （1）m值为______。 （2）合金中锌的质量分数是多少________？ （3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________？ 5．现有一瓶久置的标有质量分数为10％的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。 （1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端_____________________，b端___________________。 （2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。 ①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为______________________________。 ②恰好完全反应时，生产气体0．22g，试计算该溶液中Na2CO3的质量分数。 6．将100g含有少量碳酸钾的氯化钾样品加入50g盐酸中完全反应且溶解，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：     （1）产生的气体质量为________g．     （2）样品中氯化钾的质量分数_______；     （3）所得溶液中溶质质量分数_______（计算结果精确到0.1%）． 7．如图是两种化肥标签的一部分，请回答： (1)尿素中含有___种元素，该种化肥中尿素的纯度为___。(精确到0.1%) (2)从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是___；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是___。 (3)若购买一袋该尿素和一袋该碳酸氢铵分别需要130元和38元，则从经济角度考虑，给农作物补充等量的氮元素，应施用___(填“尿素”或“碳酸氢铵”)。 8．金属铝能与氢氧化钠溶液发生如下反应：。把2.7g金属铝加入装有80g氢氧化钠溶液的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余溶液的质量是82.4g，请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（要求写出计算过程，结果精确到1%） 9．根据下列实验示意图，分析并计算： 查阅资料：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，水的密度为1g/cm3 （1）实验1中所需水的体积是____________mL． （2）实验2中NaOH溶液