2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天铝合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如下实验： （1）生成氢气的总质量为______g （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）稀释浓硫酸时应注意______，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水______g。 （4）小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中加入______，由此可判断该铝合金为镁铝合金。 2．化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 3．实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 请计算实验所用的过氧化氢溶液的浓度。 4．取CaCO3和CaCl2的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余溶液为不饱和溶液，质量为108.1g，请计算： (1)原混合物中CaCO3的质量； (2)所加入稀盐酸的溶质质量分数； (3)所得不饱和溶液的溶质质量分数。 5．小明在一次实验中将50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，经测定，二者恰好完全反应。将其过滤后，得到硝酸钾的不饱和溶液101g，计算： (1)生成碳酸钙沉淀的质量为______g。 (2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。 6．小齐同学取同学们刚刚做完氧化镁和稀硫酸反应实验后的剩余废液，称量废液为50g，又继续如下实验： (1)写出产生沉淀的化学方程式_______。 (2)列出求解原废液中含有的硫酸镁质量(x)的比例式_______。 (3)加入50g氢氧化钠溶液后，A烧杯中所得溶液中溶质的化学式为：_______。 (4)小组同学们实验所用的氧化镁质量为：_______。 (5)向过滤后所得溶液中蒸发_______g水后，所得溶液中溶质的质量分数为溶液质量7.1%； (6)在右侧坐标轴中画出生成沉淀与所加氢氧化钠溶液质量关系的函数图像_____(并标出数据) 7．实验室用68g过氧化氢（H2O2）溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （1）过氧化氢中氢氧元素的质量比为_____； （2）反应生成氧气的质量为_____g （3）参加反应过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少____（计算结果精确到0.1%）。 8．实验室有一瓶标签破损的NaOH溶液。为测定该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数，小文同学取100gNaOH溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液的pH 12.0 7.0 2.0 请分析并计算： (1)当pH为______时，溶液中只含有一种溶质。 (2)该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 9．某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 所取铁粉的质量/g 5.6 5.6 8 所加稀硫酸的质量/g 70 60 50 充分反应生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1)第_____次实验中铁有剩余。 (2)称量上述铁粉需用到的仪器名称是_____。 (3)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数_____(写出计算过程)。 10．取石灰石样品20克，加入100克一定质量分数稀盐酸（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）实验过程如下图： （1）20克石灰石样品中碳酸钙的质量为_______________克。 （2）计算稀盐酸的质量分数_____________。(计算结果准确到0.1%) 11．对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22g硫酸铵样品(杂质不含氮元素、也不参加反应)与足量NaOH混合后，放入试管中加热，充分反应后共收集到5.1g氨气。 (1)样品中硫酸铵的质量分数是多少? (2)如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100kg，现改为购买尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果从供给植物相等质量氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克?(计算结果精确到0.1kg) 12．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜