2023年中考化学强化复习---流程分析计算题

2023年中考化学强化复习 流程分析计算题 1. 为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取102g溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： （1）产生氧气的质量为______g。 （2）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。 2. 为测定某样品中锌的质量（样品中的其他物质既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如下图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算： （1）样品中锌的质量为______g。 （2）计算实验结束后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 3. 某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验： （1）计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(计算结果保留到0.1%) （2）计算滤液中溶质的质量分数______。 4.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验： 请计算： （1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。 （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 5. 对实验室制取二氧化碳后锥形瓶内剩余的固液混合物（以下简称废液）做实验： 请回答下列问题： （1）烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）烧杯中产生气体的质量是______g。 （3）计算：12.5g大理石中碳酸钙的质量分数________（利用化学方程式，写出计算过程）。 6. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为___________g。 （2）最终所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程) 7.某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为___________g。 （2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 8.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算： （1）生成二氧化碳的质量为　　g； （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？ 9. 化学实验室有一包碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物样品，化学兴趣小组的同学取出20g混合物，向其中加入99.7g水制成溶液，进行如图所示实验。 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式__________； （2）列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式_________； （3）该固体混合物样品中氢氧化钠的含量为________； （4）溶液B中溶质的质量分数为_______。 （5）若工业上用此固体混合物100t与熟石灰混合可以制得纯净的氢氧化钠_______t。 10. 秸秆发酵制草木灰，促生态经济双丰收。为测定某草木灰（主要成分为碳酸钾）中钾元素的质量分数（假设其他物质不含钾元素且不溶于水，不与酸反应），某化学兴趣小组进行了如下实验： （1）将草木灰研碎的目的是______；向烧杯①中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）某地水稻出现了倒伏且叶子发黄，农民准备了草木灰和碳酸氢铵，两者______（填“能”或“不能”）混合同时施加。 （3）滤液③中可能含有的溶质的化学式为______。 （4）计算该草木灰样品中钾元素的质量分数（写出计算过程）。 11. “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示数单位为克) （1）锌完全反应后，产生氢气的质量为_______g。 （2）实验中设计干燥装置的目的是_______。 （3）计算锌元素的相对原子质量_______。(写出计算步骤) 12. 为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验： （1）上述实验中发生反应的化学方程式为_______________________； （2）根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量(x)的比例式为___________________； （3）该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为_____； （4）所得溶液中溶质的质量分数为_____； （5）若将上述所得溶液的溶质质量分数变为 20%，需要继续加入水的质量为_____g。 13. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。 （1）请