第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．原子的种类由（    ）决定 A．质子数 B．质子数和中子数 C．电子数 D．质量数 2．已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：W>Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Y 的氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Y、Z均能和W形成离子化合物 3．下列说法不正确的是 A．2p和3p轨道均为哑铃形 B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．原子光谱即用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱 D．多电子原子中，第五能层最多容纳50个电子 4．一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层比最内层多1个电子。下列叙述错误的是 A．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 B．元素Z金属性在短周期主族元素中最强 C．元素W与X形成的化合物中W显负价 D．该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 5．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟-LiH、 LiD．、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为4：5：6 C．摩尔质量之比为7：8：9 D．化学性质不相同 6．高效消毒液(TCCA)结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知Y和Z位于不同周期，下列叙述不正确的是 A．原子半径：W>X>Y B．X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．14W与14X属于不同元素，但属于同一核素 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 7．下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高 B．霓虹灯能发出五颜六色的光，其发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 C．2p和3p轨道在三维空间分布的图形均为纺锤形 D．电子云示意图中的每个小点都表示一个电子 8．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是 A．y表示原子半径 B．y表示元素的电负性 C．y表示元素的最高正价 D．y表示元素的第一电离能 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．Y的氧化物水化物为强碱 C．元素X的含氧酸均为强酸 D．W与X形成的化合物只含有极性键 10．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．甲烷分子是正四面体结构 C．含电子的数目为 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等。下列说法正确的是 X Y Z M A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 C．元素X最高价氧化物对应的水化物化学式为 D．单质与氢气化合，Z比W更容易 12．已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是 A．X是金属元素 B．Y位于ⅠA族 C．和互为同素异形体 D．位于元素周期表的d区 二、非选择题（共10题） 13．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (1)16S的电子排布式_______。 (2)10Na的次外层电子排布式_______。 (3)20Ca的最高能层的电子排布式_______。 (4)26Fe的简化电子排布式_______。 (5)27Co的原子结构示意图_______。 (6)26Fe3+的电子排布式_______。 (7)33As的简化电子排布式为_______。 14．根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是___________，其原子的结构示意图为___________，第一电离能最大的元素符号是___________，其价电子排布式为___________。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是___________，其价电子排布图为___________。 15．某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。 已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。 ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。 Ⅰ.与的反应 向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试