第一章第三节 氧化还原反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 第一课时 人教版 高中化学 必修1 第一章 第三节 1 从得氧失氧角度分析： 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。 从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。 氧化还原反应的本质是电子转移 一、氧化还原反应 得氧的反应 失氧的反应 有得失氧的反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 得到(偏向)电子的反应 失去(偏离)电子的反应 有得失(偏向、离)电子的反应 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 请对下列各反应进行分类： 非氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 [所含元素化合价降低的物质] 2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 [所含元素化合价升高的物质] 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2、S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 ③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 ３.氧化性和还原性 氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力） 氧化剂具有氧化性； 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力） 还原剂具有还原性。 氧化反应的实质是原子失去电子的过程。 还原反应的实质是原子得到电子的过程。 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 NaOH + HCl=NaCl + H2O 在实验室中如何制取氧气？ 创设情境，建立认识 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　 △ 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 2H2+O2 2H2O 点燃 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 高温 化合价变化 化合价无变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 -2 0 -1 0 强化观念，发展认识 工业炼铁 请给下列反应分类： （1）2CO + O2 2CO2 （2）CaCO3 CaO+CO2↑ （3）2Na + Cl2 2NaCl （4）H2 + Cl2 2HCl （5） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 强化观念，发展认识 高温 点燃 活动1 点燃 点燃 请给下列反应分类： C + O2 CO2 H2O H2 ↑ +O2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 强化观念，发展认识 高温 点燃 如何判断一个化学反应是否是氧化还原反应呢？请归纳出你的分析思路。 活动1 化合价 化合价口诀 +1氢铵钾钠银 +2铜镁钙钡锌 +3铁铝+4硅 -1氯、氢氧、硝酸根 -2氧、碳酸、硫酸根 亚铁+2单质0 原则 单质的化合价为0； 在化合物中正、负化合价的代数和为0； 先标出已知元素的化合价，再求算未知元素的化合价。 从氧化还原角度分析这个反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 化合价升高，发生氧化反应，被氧化 化合价降低，发生还原反应，被还原 高温 氧化反应 化合价升高 被氧化 还原反应 化合价降低 被还原 拓展思维，深化认识 请从氧化还原角度分析下列反应： 2CO + O2 2CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2