第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异形体 B．在水中的溶解度：O3>O2 C．O3是极性分子，O2是非极性分子 D．O3分子中的共价键是非极性键 2．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．Y的氢化物的沸点能大于Q的氢化物的沸点 D．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．Y气态氢化物的沸点高于W B．化合物M中W都满足8电子稳定结构 C．元素非金属性强弱的顺序为Z＞W＞Y D．W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物 5．下列关于共价键键参数的说法中正确的是 A．双键的键能一定比单键的键能大 B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小 C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同 D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子 6．下列关于物质结构的说法错误的是 A．I3AsF6晶体中存在I，I的几何构型为V形 B．CH4和NH都是正四面体结构键角均为109°28′ C．氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为2：1 D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 7．下列说法错误的是 A．的沸点高于是因为O的电负性大于S B．配离子中各元素第一电离能： C．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高 D．中的键角大于中的键角 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．p－pσ键电子云轮廓图 C．CO的空间结构模型 D．SO2的VSEPR模型 9．TiO2和TiCl4均是制备钛硅分子筛的重要中间体，下列说法不正确的是 A．含Ti的配离子[TiCl(H2O)5]2+中∠H－O－H小于单个水分子中∠H－O－H B．BaTiO3和CaTiO3的结构相似，熔融状态均可导电。等物质的量的二者同时加热，BaTiO3优先导电 C．基态钛原子的px原子轨道上的电子数为4个 D．与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是Zn 10．根据表中提供的数据及相关物质结构知识可知： 反应1：； 反应2：。 反应1和反应2的反应热分别为 化学键 Si—Cl H—H Si—Si H—Cl O=O Si—O 键能/(kJ∙mol-1) 360 436 176 431 498 460 A．、 B．、 C．、 D．、 11．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 12．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 二、非选择题（共10题） 13．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H-C≡N⑩Na2O2。只含有σ键的是_____；既含有σ键又含有π键的是_____；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。 14．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶分子及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。 (1)位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与相似，则基态原子的价电子排布式为______；核外未成对电子数为______。 (2)该超分子中存在的化学键类型有______(填字母)。 A．键B．π键C．离子键D．氢键 (3)配体中提供孤电子对的原子是______(填元素符号)；甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。 (4)从电负性角度解释的酸性强于的______。 (5)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解