第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共15题） 1．在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，充分反应后，c(CO32-)（      ） A．增大 B．减少 C．不变 D．无法确定 2．下列说法正确的有(　　) ①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥CO和SO2等具有还原性的气体； ②用pH试纸测定氯水的pH； ③氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中； ④常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化； ⑤浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同 ⑥浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ⑦pH小于7的雨水通常称为酸雨 ⑧铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则试样一定是钠盐 ⑨SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同 A．①③⑥ B．⑤⑨ C．②⑧ D．④⑦ 3．下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是 A．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质可以用加热的方法 B．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化 C．Na2CO3可用于除去餐具的油污 D．向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同 5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3∶[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+ 6．下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能用作氧化剂 B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 C．液氯、氯水为多种分子和离子的混合物 D．液氯、氯水都一样，只是叫法不同，都含有Cl2 7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA B．质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA C．常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA D．在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA 8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是 A．该反应NH3被还原 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．转移电子数为6e- 9．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2 D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O 10．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．标准状况下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的数目等于0.1NA B．含有C-Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol C．14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA D．室温下，0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1NA 11．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．b～c段溶液中溶质为Zn(NO3)2 C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D．取d点的固体有2种 12．下列关于氯及其化合物的分析错误的是 A．少量和在加热时反应生成 B．次氯酸不稳定，见光易分解 C．工业上将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰 13．设NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反