第2章 化学反应的方向、限度和速率 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．已知：  。下列说法正确的是 A．相同条件下，增大，转化率增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．该反应是放热反应，因此一定能自发进行 D．该反应的 2．乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的H均小于0 C．第一步的逆反应活化能比第二步的小 D．催化剂可以使该反应的速率和焓变增大 3．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l)  ΔH>0  ②(l)+2H2(g)→(l)  ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 4．向10 L恒容密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．与的转化率始终相等 C．a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态 D．一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的，重新平衡后，的物质的量分数不变 5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 6．在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是 A．反应的 B．升高温度，反应的 C．使用催化剂，反应的 D．此温度下，逆反应的 7．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中对应的热化学方程式为   B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气属于碱性电解质 B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 C 取两支试管各加入2mL 0.1mol/L的草酸溶液，分别滴加2mL 0.01mol/L、0.02mol/L的高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向溶液(墨绿色)中通入 溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生 溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 9．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是 A．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小 10．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　△Η＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　△Η＜0 C．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　△Η>0 D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　△Η＜0 11．“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A．可利用14C测定文物年代，14C会衰变为14N，该过程为化学变化 B．高炉炼铁过程中，增加炉高并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的 C．恒容密闭容器中反应2NO2N2O4达到平衡后，其它条件不变，升高温度，最终气体颜色比原平衡浅 D．密闭容器中反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动 12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaCl固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 13．下列有关说法正确的是 A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度增大 B．NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO2浓度增大 D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，恒容绝热下，当压强不