2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，请计算． （1）该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比_______． （2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为_________g． 2．现将20.8g氯化钡溶液和10g稀硫酸混合后恰好完全反应，过滤得到28.47g的滤液。请计算： (1)生成沉淀的质量 ________； (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。 3．侯氏制碱法的主要反应如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl：在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液，某温度下，向105g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2 的质量）。 （1）消耗CO2的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g.求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果，精确到0.1%） （3）若需配制200g溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液，除了使用析出的9.7g NaHCO3晶体外还需多少NaHCO3和多少水？ 4．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10 求： (1)表格中m的数值是______。 (2)溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。 (3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） (4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。 5．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题： （1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的____（写化学式）与NaOH发生反应。 （2）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是___（写化学式）。 （3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在下图的坐标图中作图） （4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为 ？(写出计算过程)。(精确到0.1%) 6．金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu－Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu－Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）： （1）该金属涂层光纤材料是_______（填纯净物或混合物）； （2）往烧杯样品中加入100g稀硫酸并用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是________，恰好完全反应后过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有 ； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）； （4）硫酸铝是一种很有效的软体动物杀虫剂，用上述实验后所得溶液可配制溶质质量分数为16.3%的硫酸铝溶液 g。 7．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示（生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似），求： （1）通过如图可知，当反应进行至图中_______点时（填“a”、“b”、“c”或“d”）， 混合溶液恰好完全反应。 （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 8．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。 （1）若用8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？ （2）若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量　 　溶液，充分反应后，　 　（填操作名称）。反应的化学方程式是　 　。 9．为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，向200g硫酸铜溶液滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氯化钡溶液溶液100g．过滤，得到滤液276.7g．请计算： (1)该反应生成沉淀___________g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数。 10．为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入同种稀盐酸(每次加入稀盐酸质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量/g