第一章《原子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性 2．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 3．下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱 C．Al原子激发态能量：> D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 4．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是 A．锗原子最外层有4个能量相同的电子 B．位于第四周期族 C．锗原子有2个未成对电子 D．锗原子M层有18个电子 5．对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A Mg与水的反应比Al与水的反应速率大 第一电离能：Mg<Al B 1mL 1×10-6mol/L醋酸稀释至1000mL，所得溶液pH仍不大于7 由于醋酸为弱酸 C 在100℃时的纯水pH约为6 较常温时，水的电离平衡右移，使c(H+)约为10-6mol/L D 向水中滴入少量NH4Cl溶液，可使c(H+)增大 由于Kw增大 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关物质组成的说法正确的是 A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 C．纯净的硫酸是纯净物，纯净的盐酸也是纯净物 D．红磷和白磷均为磷元素的同素异形体 7．下列说法中正确的是 A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大 C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7 8．镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是 A．最外层电子数为2 B．未成对电子数为2 C．电子所占据的最高能层符号为M D．价层电子的空间运动状态有6种 9．1919年，英国物理学家卢瑟福用粒子（即氦核）轰击非金属原子发现了质子：。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是（    ） A．原子核内中子数与质子数之比为 B．X、Q的简单氢化物稳定性： C．Q最高化合价比X的最高化合价高 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 10．鸟粪石【化学式为】是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是 ①钴不是主族元素 ②不能长期稳定地存在 ③Mg的最高价氧化物对应的水化物不能与NaOH溶液反应 ④鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 11．下列关于的叙述不正确的是 A．基态铝原子的电子排布式为 B．位于元素周期表中p区 C．离子半径：大于 D．第一电离能：小于 12．X 元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是 A．X 的气态氢化物受热易分解 B．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．X 的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大 D．X 是植物生长所需要的一种营养元素 13．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A．离子半径：T＞Z＞Y B．简单氢化物的沸点：R＞Y C．Y单质的氧化性比T单质的氧化性强 D．X和Y形成的化合物一定不含非极性键 14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．y、g、h的简单气态氢化物的稳定性：h>g>y B．yd2和zh3中所有的原子均为8电子稳定结构 C．由x、z、d三种元素形成的化合物一定不含离子键 D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两间能相互反应 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的金属性是同周期