第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．过氧化氢的电子式： C．肼()中心N原子杂化方式：sp3 D．基态溴原子的简化电子排布：[Ar]4S24P5 2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g 中含有的电子数为 B．0.4mol白磷(，正四面体结构)含共价键的数目为1.2 C．标准状况下，11.2L 中含氧原子数为1.5 D．0.2mol 中含共价键的数目为 3．下列对分子性质的解释中，不正确的是    A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1 B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是 C．、、的VSEPR模型相同 D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子 4．某种硫化橡胶的部分结构如图所示。下列说法错误的是 A．图中元素位于s区和p区的种数之比为1：2 B．基态硫原子和碳原子最高能级电子云轮廓图均为哑铃形 C．图中的硫原子和碳原子共有两种杂化方式 D．图示结构中含有σ键、π键和氢键等作用力 5．科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．“超级原子”中原子间通过离子键结合 C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似 6．下列关于物质结构和性质的命题中，正确的有项 ①氯乙酸()的大于乙酸()的 ②的键角大于 ③氨水中大部分与以氢键结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为： ④、中阴阳离子个数比相同 ⑤根据对角线规则，是两性氢氧化物 ⑥价层电子对包括键电子对，键电子对和孤电子对 ⑦和的中心原子都是杂化 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 7．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图： 下列说法错误的是 A．步骤①中发生氧化反应 B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为 8．2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B．MY2均不含有非极性共价键 C．Y氢化物的稳定性一定比Z的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 9．硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是 A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构 B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小 D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 10．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是 A．W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物 B．Y的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．简单离子半径：Y<Z D．所有原子均为8电子稳定结构 11．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是  （    ） A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 12．下列有关共价键的描述，错误的是 A．键能：C-N＜C=N＜C≡N B．键角：H2O>H2S C．p-pσ键与s-p σ键的电子云对称性不同 D．共价键极性：H-F>H-Br 13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 14．常温常压下，某金属有机多孔材料()对具有超高的吸附能力，并能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化 B．a的一氯代物有3种 C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成 D．最多可与反应 15．下列说法正确的是（    ） A．和属于第ⅠA族元素，失电子能力比的强 B．半径比的小 C．比沸点高 D．P和属于第VA族元素，酸性比的弱 二、填空题 16．李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)H、C、