第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同 B．乙醇的沸点高于二甲醚 (CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同 2．下列关于三聚氰胺分子的说法中，正确的是 A．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键 B．所有氮原子均采取 sp3杂化 C．所有原子都在同一平面内 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为 A．1 B．2 C．3 D．4 4．SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是 A．a=8    x=3    b=2 B．a=6    x=3    b=2 C．a=4    x=2    b=3 D．a=6    x=2    b=3 5．下列物质中不存在氢键的是 A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间 6．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A．的燃烧 B．与的加成反应 C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化 7．下列分子中含π键的是 A．H2 B．C2H4 C．HCl D．Cl2 8．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是 化合物(相对分子质量) 沸点/℃ 化合物(相对分子质量) 沸点/℃ 甲醇(32) 64.7 乙烷(30) -88.6 乙醇(46) 78.3 丙烷(44) -42.1 正丙醇(60) 97.2 正丁烷(58) -0.5 正丁醇(74) 117.9 正戊烷(72) 36.1 A．醇分子之间的作用力只存在氢键 B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高 C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力 D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃 9．某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是 A．第一电离能：T＜X＜Y B．键长：T-Q>X-Q C．该离子液体难挥发，可用作溶剂 D．易溶于水 10．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示，下列有关“E7974”的说法错误的是 A．1个“E7974”分子中含有3个N原子 B．所含碳元素的质量分数最大 C．含有化学键的类型为共价键、氢键和范德华力 D．所有碳原子一定不位于同一平面上 11．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 下列说法不正确的是 A．元素的电负性：Q＞Z＞W B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子 C．简单离子半径：Z＞X＞Q D．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y 12．下列说法正确的是 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族，10个纵列的元素中包含非金属元素 B．的沸点高于是因为其范德华力更大 C．基态原子价电子排布为6s26p3的元素位于第六周期第VA族，是p区元素 D．构成晶体的作用力，只影响晶体的物理性质，与化学性质无关 13．下列有关说法不正确的是 A．中碳原子都采取的是杂化 B．都是非极性分子 C．酸性： D．的空间结构为正四面体形 14．顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A．顺铂分子中氮原子的杂化方式是 B．碳铂中所有碳原子在同一平面上 C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．1mol碳铂中含有σ键的数目为18 15．下列推断正确的是 A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应： B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应： C．由沸点：，推断沸点： D．由熔点，推断熔点： 二、填空题（共8题） 16．(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。 (2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为_________。 (3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3