第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是 A．Cl  Cl B．Na  P C．Cl  Si D．Na  Cl 2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Z位于同主族。由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如图所示的转化关系。常温下，丁为液态：在浓度均为0.1mol/L的甲、乙溶液中各滴3滴酚酞溶液，甲溶液显粉红色，乙溶液显红色。下列推断正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：Y<X B．丙、丁都是非极性分子 C．R、X和Y只能形成一种弱酸 D．R、Y、Z形成的化合物能与丙反应生成甲 3．34号元素R在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅥA族 4．下列说法正确的是 A．6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了泡利不相容原理 B．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素 C．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 D．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则 5．X、Y、Z、W、R是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，在元素周期表中Y与X、Z的位置相邻，X、R原子序数之和等于Y、W原子序数之和，R的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z、W的离子半径大小：W<Z<Y<X B．Y、Z的简单气态氢化物的沸点：Y>Z C．1molR形成的晶体中含有共价键的数目为4NA D．W形成的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应 6．原子核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是。下列说法正确的是 A．两粒子的3s能级上电子的能量不同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱相同 D．两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相似 7．钒氮合金研发难度大，属冶金行业的顶级尖端技术，目前全世界只有美国VAMETCO公司和我国攀钢能够生产。23V原子的价电子排布式正确的是 A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2 8．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是 A．Al B．Si C．S D．Cl 9．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子才产生核磁共振，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生核磁共振的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X<Y B．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3->W2->X2+>Y3+ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 11．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 A．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态 B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的 D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z B．第一电离能：Y>Z C．该化合物中Z的化合价最高 D．在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子 13．下列表达式正确的是 A．四氯化碳的电子式为 B．含8个中子的碳原子为 C．基态钠离子的电子排布图为 D．基态钙原子的电子排布式为 14．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A．原子半径Z＞Y＞X＞M B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z C．X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 15．以重晶石(BaSO4)为原料，按如图工艺生产立德粉ZnS·BaSO4：