4.1.1糖类 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

网 科 第一节 糖类 第四章 生物大分子 4.1.1 糖类的组成和分类、单糖 学习目标 教材内容：P100-103 1.了解糖类的概念、组成和性质特点。 2.了解葡萄糖的结构特点和主要性质，能通过实验探究认识葡萄糖的化学性质。深化对多官能团有机化合物中羟基和醛基性质的认识。 3.知道糖类物质的应用,了解糖类在人体供能、储能等方面的作用，了解糖类的摄入和代谢与人体健康之间的关系，科学合理地搭配饮食。 糖尿病是由于胰腺分泌功能缺陷或胰岛素作用缺陷引起的，以血糖升高为特征的代谢性疾病，称为现代疾病中仅次于癌症的第二杀手，全世界糖尿病患者已超过4亿人，我国的糖尿病患者已超过1.3亿人。 新课导入 有机物 元素组成 代表物 代表物分子 水溶性 性质 糖类 单糖 C、H、O 葡萄糖(属醛糖)、果糖(属酮糖) （互为同分异构体） C6H12O6 易溶 ①单糖不能水解； ②能发生银镜反应（或与新制Cu(OH)2悬浊液反应）的有葡萄糖、果糖、麦芽糖； ③淀粉遇碘变蓝； ④人体内无消化纤维素的酶，但能刺激肠胃蠕动 二糖 麦芽糖、蔗糖 （互为同分异构体） C12H22O11 易溶 多糖 淀粉、纤维素 （不是同分异构体，都是天然有机高分子） (C6H10O5)n 不溶 知识回顾 纤维(C6H10O5)n 葡萄糖(C6H12O6) 淀粉(C6H10O5)n 麦芽(C12H22O11) 蔗糖(C12H22O11) 果糖(C6H12O6) 生活中常见的糖类 糖类是一类重要的有机化合物，在自然界中分布广泛，日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物茎叶中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属于糖类。糖类在生命活动中起着重要作用，是生物体所需能量的主要来源，也是重要的能量储存物质，如植物体内的淀粉和动物体内的糖原。糖类还是很多生物体的结构成分，如植物细胞壁的主要成分纤维素。 1.组成元素： C、H、O 2.通式： 糖类 “碳水化合物” 糖类 有甜味 问1：符合该通式的一定是糖类？ 糖类一定符合该通式？ 问2：糖类都有甜味？ 有甜味的物质一定是糖？ （不一定，如：乙酸CH3COOH 、乳酸C3H6O3 ） （不一定，如纤维素和淀粉无甜味） (不一定，如：脱氧核糖C5H10O4 鼠李糖 C6H12O5 ) 不一定,如：甘油、阿斯巴甜、糖精、木糖醇。 但，糖类习惯性叫碳水化合物，沿用至今 很多糖类分子中氢原子和氧原子的数目比恰好为______， 其组成可以用通式____________表示. 2:1 Cm(H2O)n 一、糖类的组成和分类 从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 3. 糖类的结构 葡萄糖 果糖 （1）几种单糖的结构 多羟基醛 多羟基酮 寡糖（低聚糖） 单糖 多糖 水解 缩合 水解 缩聚 水解 缩合 （2~10） （ >10） （2）糖类的相互转化 缩合一般指两个或更多反应物生成一个主要产物，并伴随着失去H2O等小分子的反应。 核糖 脱氧核糖 单糖(不能水解) 寡糖(低聚糖)(1mol水解产生2～10mol单糖) 多糖（1mol水解产生n mol(n >10)单糖） 葡萄糖、果糖C6H12O6； 其中水解生成2 mol单糖的糖又叫二糖， 如：麦芽糖、蔗糖、乳糖(C12H22O11)等。 淀粉、纤维素、糖原等 核糖(C5H10O5)、脱氧核糖(C5H10O4)等 4. 糖类的分类 （1）依据：是否水解及水解产物。 (2)依据：是否有还原性 糖类 还原性糖：能发生银镜反应的糖 非还原性糖：不能发生银镜反应的糖 如:葡萄糖、果糖(无醛基)、麦芽糖 如:蔗糖、淀粉、纤维素 糖类 (1)糖类化合物的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示(　　) (2)糖类都能发生水解反应(　　) (3)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及它们的脱水缩合物(　　) (4)凡是由C、H、O三种元素组成的有机物都是糖类(　　) (5)糖类物质又叫碳水化合物(　　) (6)葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个水分子( 　) (7)葡萄糖是单糖的主要原因是其分子结构中只有一个醛基(　　) (8)所有的糖类都是有甜味的物质，且在一定条件下都能发生水解反应(　　) (9)依据糖类的现代定义分析，CH3—CH(OH)—CHO属于糖类(　　) 正误判断 × × √ × √ × × × × 对点训练 1. 葡萄糖 (2)物理性质: (1)存在：葡萄糖存在于水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中。 动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。 无色晶体(或白色粉末)，熔点146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖, 易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。 因最早是从葡