第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1 B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g) NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 2．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A．+172kJ/mol B．+400kJ/mol C．+29kJ/mol D．+254kJ/mol 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1 C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1 4．下列说法正确的是 A．在中性溶液中能大量共存：、、、 B．含有大量能大量共存：、、、 C．已知辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式：， D．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ 5．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A． ∆H B． ∆H C． ∆H D． ∆H 6．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是： A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2 B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0 C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6 D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8 7．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定H2C2O4溶液的浓度 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的热化学方程式为： B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的 D．超干重整的总反应为： 9．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量 B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的 C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应 D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度 10．已知： 若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为) A． B． C． D． 11．已知反应热： ①25℃、101时， ②稀溶液中， 下列说法正确的是 A．①的反应热为 B．C的燃烧热等于110.5 C．稀硫酸与固体反应生成1水，放出57.3热量 D．稀醋酸与稀溶液(已知醋酸电离时吸热)的中和热 12．已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是吸热反应 13．下列过程中存在放热反应的是 A．利用液氨汽化制冷 B．生石灰溶于水生成熟石灰 C．灼烧孔雀石(碱式碳酸铜)制备氧化铜 D．氢氧化钠固体溶于水 14．已知：A2(g)+B2(g)2AB(g) △H=-46.6kJ/mol，下列说法正确的是 A．该反应逆反应的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol B．1molA2与1molB2反应生成2molAB(l)时△H>-46.6kJ/mol C．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJ D．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB