1.3 氧化还原反应 同步练习题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、、 2．化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜 B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 C．高铁酸钠()用于自来水的杀菌、消毒 D．储氢合金与结合形成金属氢化物 3．已知在酸性溶液中易被还原成；、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 4．和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是 A．反应①中既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6mol C．反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1 D．反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同 5．下列反反应中，水作还原剂的是 A．2H2O+2F2= 4HF+O2 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2H2O22H2O+O2↑ 6．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．KOH+HCl = KCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4 C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 7．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 8．下列方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．溶液中加入过量NaOH溶液： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．光照下甲烷和氯气发生一氯取代： 9．某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①发生复分解反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C．过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D．脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 10．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 11．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓ B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 12．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I- B．反应可能会发生 C．在反应②中Fe2＋作为还原剂 D．Fe3＋与I-可以共存 13．是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是 A．该反应中被还原 B．是该反应的氧化产物 C．生成需消耗 D．□中的粒子是 14．同时满足四大基本反应类型之一、氧化还原反应、离子反应的变化是 A．NaHCO3粉末加热分解 B．Zn与CuSO4溶液反应 C．铜丝在Cl2中燃烧 D．稀盐酸与NaOH溶液反应 15．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 A． B． C． D． 二、填空题 16．黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)， (1)补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_______ □P4＋□NaOH＋□_______= □PH3↑＋□NaH2PO2 标出电子转移的数目和方向：_________ 方程式配平_______ (2)其中氧化剂和还原剂质量比为_______。 17．I、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 请回答下列问题： (1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。 (2)上述反应中，被氧化的物质是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是___________。 (3)用双线桥