1.3 氧化还原反应 同步练习题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由KI、、乙酸()与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为：。下列说法不正确的是 A．中碘元素的化合价为＋5价 B．该反应属于氧化还原反应 C．KI在反应中作氧化剂 D．该环的颜色为蓝色 2．已知反应：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2O2 = K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2↑+ 8H2O，下列描述正确的是 A．氧化剂是 H2O2 B．还原产物是 H2O C．高锰酸钾的氧化性比双氧水强 D．H2SO4是还原剂 3．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 4．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 A．＋1 B．-2 C．＋5 D．＋3 5．已知反应：①，②，③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 C．反应②中若氧化剂完全反应，则此反应中有电子转移 D．③中是的还原产物 6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．回收S的总反应为： B．过程①中，生成的反应为： C．过程②中，作氧化剂 D．过程③中，各元素化合价均未改变 7．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：(未配平)。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．Cl元素在反应中被还原 C．在反应中作氧化剂 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 8．通常利用反应：Mn2+＋PbO2＋H+→＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中不正确的是 A．PbO2是氧化剂 B．每消耗1 mol PbO2，转移2 mol e− C．Mn2+和PbO2的物质的量之比为5∶2 D．在该反应的条件下，氧化性：PbO2> 9．已知3n个可被n个氧化为，则Cr在产物中的价态为 A．+7价 B．+6价 C．+3价 D．0价 10．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是 A．臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂 B．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性 C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D．工业上制取NaOH一般采用和水的反应 11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(W)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A．在反应中被还原，发生还原反应 B．还原性： C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1 12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Na+O2=2Na2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 13．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下： 。下列说法错误的是 A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B．碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4 C．每生成1mol Na2FeO4转移6mol电子 D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能 14．工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是 A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子 C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子 15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A． B． C． D． 二、填空题 16．实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。请完成下列问题： (1)用双线桥法标出电子转移方向和数目：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O____________。 (2)该反应中HCl表现出的作用是_______________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。 (3)该反应中氧化剂是____________。 (4)8.7g MnO2参加反应，被还原的HCl的质量为__________