主题二 第二讲 化学反应速率（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类） 2.2化学反应速率 主题二 · 化学反应及其规律 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.通过了解化学反应速率，学会定量表示和比较化学反应进行的快慢；通过“探究化学反应速率的影响因素”实验，体会并了解外界条件改变对化学反应速率的影响，认识化学反应的规律。 2.通过观察一些现象，定性辨别化学反应的快慢；通过观察实验现象，总结并体会温度、浓度、压强和催化剂等对对化学反应速率的影响，增强根据现象分析问题、解决问题，归纳总结的能力。 3.通过了解反应条件的控制和选择对生活、生产中化学反应的巨大影响，体会化学对社会发展和人类生产、生活做出的重大贡献，初步了解如何调控化学反应的快慢 创设情境，生成问题 烟花绽放、食物腐败、溶洞形成都属于化学反应，但不同的化学反应具有不同的速率。 调动思维，探索新知 不同的化学反应具有不同的反应速率如何延长食品、药品的保质期?如何使金属锈蚀变得缓慢? 主要内容 化学反应速率的概念 1 2 化学反应速率的影响因素 一、化学反应速率 1.概念： 用单位时间内某反应物浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。 2.单位： 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 mol/(L·s)或 mol/(L·min) 3.公式： = 4.意义： 衡量化学反应进行快慢的物理量 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 【例1】某化学反应的某一反应物的最初浓度为2mol/L，经过10min后，它的浓度变成了1.8mol/L，则该反应的反应速率为多少？ = 0.02 mol/(L·min) 练习巩固 一定条件下，工业合成氨的反应中，N2起始浓度：c（N2）=1 mol/L，2 s 后，浓度变为：c（N2）=0.8 mol/L 求v(N2）? = 0.1 mol/(L·s) 二、化学反应速率的影响因素 1.内因： 化学反应速率的大小首先决定于反应物的本性。 2.外因： 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 例如，在室温下金属钾和水能剧烈反应，而金属铁和水的反应就相当缓慢。 化学反应速率还与反应物的浓度、温度和催化剂等外界条件有关。 （一）浓度的影响 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 基础实验 取a、b、c三支试管，分别加入10 g大理石（碎块或粉末），然后在a管中加入1.5mol/L HCl溶液10 mL，在b管中加入1.0 mol/L 的HCl溶液10 mL， 在c管中加入0.5 mol/L 的HCl溶液10 mL 。分别观察三支试管中气泡产生的快慢。 （一）浓度的影响 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 基础实验 实验现象： 反应方程式： CaCO3 +2HCl===CaCl2 + CO2↑+ H2O 实验结论： 当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。 对于有气体参加的反应，在一定条件下，压强增大，气体体积缩小，从而单位体积内分子数目增多，可以视为浓度增大，化学反应速率加快。 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 基础实验 取a、b两支试管，分别加入0.05 mol/L Na2S2O3溶液4mL，另取2支试管，分别注入0.1 mol/L H2SO4溶液4mL，然后将1支盛有Na2S2O3溶液的试管和1支盛H2SO4溶液的试管组成一组，即4支试管组成两组。 将第一组的试管插入冷水中，另一组试管插入60℃左右的热水中，2min后同时分别将两组试管里的溶液混合。观察两组试管混合后出现浑浊现象的快慢 （二）温度的影响 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 基础实验 （二）温度的影响 插在热水中的两种溶液混合后首先变浑浊。 实验现象： 实验结论： 升高温度可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。 生活实例： 食物在高温下变质速率加快，而在冰箱里，变质的速率变慢。 温度对反应速率有显著的影响，且影响比较复杂。多数化学反应随温度升高，化学反应速率增大。一般有这样的规律：温度每升高10K，反应速率约增大2～4倍。 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 基础实验 （三）催化剂的影响 实验2-2-3 取1支试管，加入5 mL1% H2O2（过氧化氢）溶液，观察。然后取1支玻璃棒，用水润湿一端，蘸取少量的MnO2粉末伸入试管中，再观察现象。 主题二 ·化学反应及其规律 2.2化学反应速率 基础实验 H2O2溶液遇到MnO2后反应剧烈进行，有大量的气体产生；用带有火星的木条试验，可知产生的气体是氧气。 实验现象： 化学方程式： （三）催化剂的影响 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ MnO2 资料拓展