第5章　化工生产中的重要非金属元素 达标练习2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册

第5章　化工生产中的重要非金属元素 达标练习2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列关于单质硫的说法中，不正确的是(　　) A．硫是一种不溶于水的黄色晶体 B．硫与非金属单质的反应中一定被还原 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体 D．浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体 3、下列各组物质，常温下能持续发生反应的是(　　) A．铁跟浓硫酸 B．碳跟稀硫酸 C．铜跟稀盐酸 D．铁跟稀硫酸 4、二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A．2.24 LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 NA B．反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 NA C．在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 NA D．反应生成0.2 mol H＋，转移电子数目为0.2 NA 5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是(　　) 6、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 7、下列说法正确的是(　　) A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中 D．Fe2＋、NO、SO、H＋在溶液中能大量共存 8、下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（　　） 选项 X Y Z A HCl Cl2 HClO B Fe FeCl2 FeCl3 C S H2S SO2 D NO N2 NH3 A．A B．B C．C D．D 9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 C．硅晶体熔点高，可用于制造半导体芯片 D．浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 10、关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是(　　) A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 11、下列说法错误的是（ ） A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 12、久置的浓硝酸呈黄色的原因是（　　） A．浓硝酸本身有颜色 B．浓硝酸具有挥发性 C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 13、某固体混合物由两种物质组成，为了鉴别其成分而进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解。②取一定量①中完全溶解后的溶液并加入足量的稀硫酸充分反应，有气泡产生，还有白色沉淀生成。该固体混合物可能为( ) A．NH4Cl、Al2O3 B．Si、MnO2 C．SiO2、KHCO3 D．Al、BaCl2 14、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D．碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 15、关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（　　） A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 16、晶体硅(Si)具有金属光泽、硬度大、有脆性，是大量使用的半导体材料。关于Si