第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。下列说法正确的是 A．图中能量的转化方式只有1种 B．氢气液化过程吸收能量 C．蓝绿藻分解水产生H2和O2，同时释放能量 D．能量转换效率：燃料电池比H2直接燃烧高 2．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L−1氯化铵溶液含有的NH4+数目为0.1NA B．在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目为6NA C．0.5 NA个CH4完全燃烧生成H2O和CO2，放出445.2KJ热量，则CH4的燃烧热为－445.2KJ/mol D．常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA 3．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是 A．放热反应的发生无需任何条件 B．化学反应中一定伴有能量变化 C．化学键的断裂和形成分别会放出能量和吸收能量 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 4．某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（    ） A． B． C． D． 5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 6．下列过程中，共价键被破坏的是 A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水 7．化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是 A．铵态氮肥和草木灰同时使用会使肥效降低 B．在钢铁制造的船舷上镶有铜块，可减轻海水对船体的腐蚀 C．将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 D．已知工业上常用溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱 8．NCl3水解可产生HClO，常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是 A．NH4Cl仅含共价键 B．HCl的电子式为 C．NCl3是极性分子 D．NCl3中Cl元素的化合价为-1 9．破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1  ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( ) A．485.5 kJ·mol－1  B．610 kJ·mol－1  C．917 kJ·mol－1  D．1 220 kJ·mol－1 10．下列化学用语表达正确的是 A．SO2和SO3互为同素异形体 B．的原子结构示意图为： C．H2和D2互为同位素 D．石墨和石墨烯互为同素异形体 11．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 B 在密闭容器中有反应：A+xB(g) 2C(g)达到平衡时测得c(B)为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(B)为0.4mol/L A非气体、x=1 C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，平衡向生成NO2方向移动 D 向5mL 0.005mol·L-1  FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 12．有关如图所示原电池装置的说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．为正极，其质量逐渐减小 C．在铜表面被还原，产生气泡 D．电子由铜片经过导线流向锌片 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。 (2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。