第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M 2．下列说法正确的是 A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子 D．同种元素的的不同核素之间互称同位素 3．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是 A． B． C． D． 4．以下能级符号不正确的是 A．6s B．3d C．4f D．1p 5．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是 A．元素电负性越大，元素的非金属性越强 B．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 C．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价 D．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 6．下列有关和的说法正确的是（    ） A．和是中子数不同质子数相同的同种核素 B．的质子数等于中子数 C．5.2g中所含的电子数约为 D．和的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag B 将铁片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铁与浓硫酸不反应 C 向盛有无色溶液的试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl﹣ D 向淀粉和NaI的混合溶液中通入溴蒸气 溶液变为蓝色 非金属性：I＞Br A．A B．B C．C D．D 8．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”  也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 9．下列各选项中，按元素的电负性由大到小排列，顺序正确的是 A． B． C． D． 10．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，元素的单质在自然界存在硬度很大的矿石，原子最外层有个电子，元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，与同主族。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由少到多的顺序： B．原子半径由大到小的顺序： C．元素电负性由强到弱的顺序： D．元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、、 11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．Y元素原子的电子排布图为 C．Y元素的电负性大于X元素 D．X、Z、Y可形成化合物Z2XY4 12．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(    ) A．常温下为液态 B．R的氧化物不与酸反应 C．Y的一种单质可导电 D．R与W形成的简单离子半径：R<W 二、非选择题（共10题） 13．I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子； (2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。 (3)S和As比较，电负性较大的是___________ (4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。 II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题： (5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为