5.1 硫及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A．氯化钠固体与浓硫酸反应 B．铜与浓硫酸反应 C．碳与浓硫酸反应 D．CuO与稀硫酸反应 2．下列有关H2SO4的叙述正确的是 A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B．浓硫酸滴在白纸上变黑体现的是浓硫酸的吸水性 C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓硫酸使胆矾晶体变白体现的是浓硫酸的脱水性 3．为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。(固定装置已略去)，下列说法正确的是 A．A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性 B．若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2 C．实验结束时，应先熄灭A处酒精灯 D．F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应 4．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是 A．品红溶液褪色 B．KMnO4稀溶液褪色 C．NaOH溶液用于吸收多余的SO2 D．该实验可验证SO2的漂白性和氧化性 5．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 B．金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火 C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条 D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆 6．用1L1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中和之比约是 A．1∶2 B．2∶3 C．3∶1 D．1∶3 7．SO2可用作红酒的防腐剂，下列关于SO2的叙述不正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 8．21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；将上述反应后的固体混合物全部投入足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。则a、V的数值分别为（提示：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4）（ ） A．33、8.4 B．22、5.6 C．29、8.4 D．22、8.4 9．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（ ） A．FeCl3 B．Na2S C．FeCl2 D．SO2 10．从实验安全的角度分析，下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用干粉(含碳酸氢钠)灭火器灭火 B．验证碳酸氢钠固体热稳定性时，试管口应略向下倾斜 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗 D．向铜和浓硫酸反应后的试管中加入水，溶液显蓝色证明有硫酸铜生成 二、填空题 11．写出下列反应的离子方程式 (1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水： ________________， (2)向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠： _______________， (3)向硫酸铝KAl(SO4) 2溶液中加入Ba(OH)2 使沉淀的质量最大： ______________， (4)向CuSO4溶液中加入金属钠： ___________________， (5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液： ______， (6)向CuSO4溶液中通入硫化氢： _____________。 12．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： （浓） 试通过计算和推理完成下面的问题： （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写） a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物 A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。 （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。 （3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。 三、计算题 13．298K时，向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。 (1)若n=2，则当m=_______时，反应后容器内气体的密度最小。 (2)若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______克。 (3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克，则n+m=_______。 14．Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同， （1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____ （2）若将一定量的锌