第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据等电子原理：由短周期元素原子构成的微粒，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 A．CO和 B．和 C．和 D．和 2．甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为 A．   B．   C．    D．sp   3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为0.1NA B．含的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA C．5.6g铁与完全反应，转移电子数目为0.3NA D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3NA 4．下表是一些键能数据(kJ/mol)， 以下说法正确的是 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 H-Cl 432 H- H 436 H- F 565 H-S 339 C- Cl 330 C- I 218 S- S 255 A．由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键往往越牢固(即键能越大) B．预测C-Br键的键能范围为218 kJ/mol＜C- Br 键能＜330 kJ/mol C．由键能数据可得HF比HCl熔、沸点更高 D．8H2(g) +S8(g)= 8H2S(g)  △H= akJ/mol中，a= -104 (S8为八元环状分子) 5．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，B3O的结构如图所示。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。 A．sp2，sp3 B．sp3，sp2 C．sp2，sp D．sp，sp3 6．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 7．含有共价键的酸性氧化物是 A．NO B．SiO2 C．Na2O2 D．H2O 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是 A．XZ3与YW3都为极性分子 B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种 C．同周期中Z元素的电负性最强 D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼 9．下列物质中，属于离子化合物的是 A．NH3 B．CCl4 C．SO2 D．NaOH 10．下列说法不正确的是 A．和的空间构型相同 B．离子的空间构型是平面三角形 C．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．和中的N原子均采取杂化 11．下列微粒的空间构型与相同的是 A． B． C． D． 12．下列说法中正确的是 A．空间构型为三角锥形 B．分子中S原子采取杂化 C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.单选题 (1)溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是 A．为 B．为 C．为 D．为 (2)下列各组比较中，正确的是 A．分子的极性： B．比稳定 C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 D．在中的溶解度： (3)已知的结构为，下列叙述不正确的是 A．的结构中，两边的S原子无孤对电子 B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子 C．的结构中a、b为键长，则 D．沸点 Ⅱ．非选择题 结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。 (4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。 (5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。 (7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。 (8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 14．短周期主族