第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．如表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、…表示，单位为) … 740 1500 7732 10500 下列关于元素的判断正确的是 A．元素的原子最外层有4个电子 B．元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．元素基态原子的电子排布式可能为 D．的最高正价为＋2价 2．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。 下列说法错误的是 A．淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘。 B．B中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-= Br2+2Cl-。 C．Ⅳ中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色。 D．过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 3．由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A．元素N的含氧酸均是强酸 B．非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X C．M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中 D．该阴离子中Y不满足8电子稳定结构 4．下列说法中正确的是 A．能层就是电子层 B．不同能层，s能级能量相同 C．s能级的能量一定比p能级的低 D．高能层的所有能级能量都比低能层能级能量高 5．下列表达方式错误的是 A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的电子式   C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的结构式：H-O-Cl 6．下列说法中正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D．、、、与Ne原子具有相同电子层结构的离子 7．下列化学用语使用正确的是 A．的电子式为 B．苯的结构简式为 C．中子数为1的氢原子： D．HF在水中电离： 8．镭(Ra)位于元素周期表第7周期ⅡA族，下列关于镭的单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭中镭的化合价为+2 C．镭单质不能与水反应 D．氢氧化镭的碱性强于氢氧化镁 9．实际存在的、、、H- 和H，它们是 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同微粒 10．元素周期表(裨)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．和分别位于第六周期第ⅠA和ⅡA族，则碱性： C．已知、位于同一周期，则酸性： D．将氯气通入氢硫酸溶液中，溶液中出现黄色浑浊，可推断元素的非金属性： 11．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．的结构示意图： B．中氧元素的化合价：-2 C．氢氧化钠的电离方程式： D．氧元素的三种同位素：16O2、17O2、18O2 12．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W原子有两个单电子。下列说法一定正确的是 A．一定条件下，W单质能置换出Z单质 B．简单离子半径：Y>X C．简单氢化物的沸点：X>W D．最高化合价：X>Z 二、非选择题（共10题） 13．下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ (1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。 (2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式) (3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号) (4) ③的原子序数为___________ (5)⑧在周期表中的位置 ___________ (6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式 ___________ (7)⑥元素氢化物的化学式是 ___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。 (8)⑤的原子结构示意图为___________ (9)其单质在常温下为液态的非金属元素是 ___________  (填编号) 14．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大