第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．，，都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．的几何构型为三角锥形 B．中含有7mol电子 C．与形成的化合物中含有离子键 D．中的碳原子采取杂化，键角为 2．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是 化合物(相对分子质量) 沸点/℃ 化合物(相对分子质量) 沸点/℃ 甲醇(32) 64.7 乙烷(30) -88.6 乙醇(46) 78.3 丙烷(44) -42.1 正丙醇(60) 97.2 正丁烷(58) -0.5 正丁醇(74) 117.9 正戊烷(72) 36.1 A．醇分子之间的作用力只存在氢键 B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高 C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力 D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃 3．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化 4．2022年《政府工作报告》中提到“深入实施可持续发展战略，巩固蓝天、碧水、净土保卫战成果，促进生产生活方式绿色转型”。乙炔作为重要的化工原料，在制备过程中常使用过量的CuSO4溶液除去乙炔气体中的PH3等有害物质，反应原理为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4。下列说法错误的是 A．PH3的电子式为 B．H2O的球梐模型为 C．基态S原子的L电子层有8个电子 D．乙炔的结构简式为CHCH 5．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同 B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D．半导体材料氮化镓( )属于合金 6．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢效果更佳。下列说法正确的是 A．HCOOH催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂 B．HCOOD代替HCOOH催化释氢，生成CO2、H2、HD及D2 C．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应，生成CO2和H2 D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的速率 7．反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子可表示为 B．HCl的电子式为 C．HCHO是极性分子 D．P原子的核外电子排布式为 8．化合物甲()可由无机苯(分子式为，结构式为)通过反应制得：。下列叙述错误的是 A．上述反应中的元素杂化方式包括sp、sp2、sp3 B．无机苯中的大π键是由三个N原子和三个B原子各提供一个电子形成的 C．化合物甲中含有配位键 D．该反应属于氧化还原反应 9．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 10．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 11．关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是 A．1molCH3OH中含5molσ键 B．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面 C．三者孤电子对数相同 D．三者中C、O、N杂化方式不相同 12．对乙酰氨基酚片可用作奥密克戎发烧的退烧药物，对乙酰氨基酚的结构简式如图所示。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．分子式为，常温下易溶于水 B．分子中的所有碳原子均为杂化 C．可形成分子内氢键，熔点较低 D．分子中含有2种官能团 二、非选择题（共10题） 13．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： (1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。 I1 / kJ·mol-1 I2 / kJ·mol-