第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．五种短周期元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；简单离子半径：；基态Y原子最高能级上只有2个电子。下列说法正确的是 A．固态单质的熔点： B．和两种分子的空间构型相同 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．是一种极性分子，相同外界条件下，在水中的溶解度比大 2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A．的空间结构为正四面体形 B．是非极性分子 C．的电子式为 D．水结冰体积膨胀与形成分子间氢键有关 3．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是 A．电负性： B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为 C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为 D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键 4．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是 A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 5．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是 A．HO2为极性分子 B．H2O2为直线形分子 C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同 6．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（　　） A．CH3CH3 B．CH2=CH-CH=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=CH-CH2-CH3 7．下列说法不正确的是 A．分子的填充模型是： B．基态C原子的轨道表示式 C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子 D．时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： 8．下列描述中正确的是 ①CS2为V形的极性分子              ②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对   ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．④ 9．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A．和互为等电子体，键角均为 B．和互为等电子体，空间结构都是三角锥形 C．和互为等电子体，均为三角锥形结构 D．和苯互为等电子体，分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是　 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D C2H6O、C6H12O6溶于水后均不导电 C2H6O、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 11．对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是 A．分子中的C原子杂化轨道类型为 B．分子中所有原子不可能共平面 C．苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构) D．1mol该分子最多可与加成 12．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是 A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 D．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化 二、非选择题（共10题） 13．试用相关知识回答下列问题： （1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_______。 （2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是_________________。 （3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是_____________，原因是_____________。 （4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是_______________。 14．Ⅰ.有以下物质：①H2O   ②NH3   ③NH   ④CH4   ⑤C2H4   ⑥C2H2   ⑦P4    ⑧O3。 (1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。 (2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。 (3)上述微粒中，非极性分子有 __