2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。 计算： （1）生成二氧化碳 g。 （2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．黄铜（Cu一Zn）是工业上常用的一种合金。为测定20g某黄铜样品中Zn的质量，设计了如下实验： 试问： (1)将黄铜研碎的目的是______。 (2)黄铜样品中Zn的质量______g。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O) (1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 4．100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，生成的硫酸锌全部溶于水。试计算： (1)产生氢气的质量______。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数______。 (3)生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数______(结果保留至0.1%) 5．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl ），反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请解决以下问题： (1)计算原混合物中NaCl的质量_______。 (2)所加CaCl2溶液的溶质质量分数_______。 (3)恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数_______。 6．现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液，此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算： （1）生成二氧化碳的质量是______g。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 7．取20g氯化钠和碳酸氢钠组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：    (1)a点时溶液中含有的溶质是___________(填化学式)； (2)当加入盐酸恰好与固体样品完全反应时所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) 8．金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够 ______ 。 （2）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液是 ______ 。写出实验中发生反应的化学方程式： ______ 。 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为 ______ ，该反应中氧化铁表现出 ______ （填“氧化性”或“还原性”）。如图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用： ______ 。 （4）5 g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33 g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数 ______ 。（写出计算过程） 9．甲同学进行探究铁锈化学性质的实验（用硫酸溶解铁锈）。乙同学取用了甲同学实验后的废液50g【含有H2SO4和Fe2（SO4）3】，进行下面的操作：他向废液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 滴加NaOH溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 产生沉淀的质量/g 0 0.535 1.07 1.605 2.14 2.14 （1）通过表格可知，第1次滴加NaOH溶液，不产生沉淀的原因是 。 （2）求废液中Fe2（SO4）3的质量分数。 （3）请在坐标图中画出溶液中Na2SO4的质量和加入NaOH溶液质量的关系图。 10．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： (1)计算步骤②产生气体的质量___________。 (2)计算原混合物样品中CaCO3的质量（写出计算过程）。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 11．将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，