第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是 A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积 B．金属的延展性不可以用电子气理论解释 C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74% 2．依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C．依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定 3．中国文化博大精深，学习化学需要好好学习成语，下列有关说法正确的是 A．如履薄冰一冰融化时，需要破坏分子间氢键 B．火树银花一焰火五颜六色，是因为某些元素的电子从基态跃迁到激发态释放能量 C．信口雌黄一雌黄主要成分为As2S3，熔点约300℃，推断其属于共价晶体 D．同心协力—铜与锌能形成合金，铜锌合金内原子间作用力主要是离子键 4．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4Ca(H2PO4)2+2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO)>(H+)>(HPO)>c(H3PO4) B．PO的空间构型为正四面体形 C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是4 D．由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl 5．下列有关性质的比较，正确的是 ①硬度： ②水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 ③沸点： HCl>HF ④晶格能： ⑤分子或离子中键角：， ⑥熔点：3 ⑦沸点：H2O>HF>NH3 ⑧熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠 ⑨熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 A．①②⑦⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑥⑦ D．②⑤⑦⑨ 6．下列有关说法不正确的是 A．阳离子 中存在大键，可表示为 B．中各原子最外层均达到8电子结构 C．中键的键角比中键的键角小 D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 7．下列说法正确的是 A．离子晶体中一定有金属元素 B．离子晶体中只含有离子键 C．离子晶体不导电，但在熔融状态或溶于水时导电 D．有金属元素的晶体一定属于离子晶体 8．下列关于晶体说法的正确组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和6个O2-紧邻 ⑤固体和熔融状态都能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能为金属晶体 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧冰晶体含有氢键比水多，分子间空隙大，密度比水小 A．①②⑥ B．③⑤⑧ C．①②⑦ D．③④⑧ 9．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．N2H4 C．CO2 D．NH4NO3 10．下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性： 第一电离能： B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 烙点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：i D 熔点： 键能： A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体 B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体 C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体 D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体 12．目前应用最广泛的烟气脱硝技术是NH3催化还原氮氧化物，用活化后的V2O5作催化剂的一种反应历程如图所示(图中的虚线表示某种分子间作用力。下列说法正确的是 A．反应1是该过程的决速步骤，活化能最低 B．反应2中，NO通过σ键与中间体结合 C．反应3中涉及非极性键的断裂与生成 D．全过程中，每消耗1 molO2，同时生成6 molH2O 二、非选择题（共10题） 13．传统锂电池的主要成分是LiCoO2，其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与Ni和Mn发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物LiNiCoMnO2。 基态Co原子的价电子排布式为_______；化合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的顶点外，其他具体位置是____