第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列分子或离子中，中心原子含有2个孤电子对的是 A． B． C． D． 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大 B．根据“相似相溶原理”，推出碘单质难溶于水易溶于苯 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 3．如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．Y的氢化物的化学式一定是H2Y B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W D．X、Y、Z三种元素中任意两种化合均可形成共价化合物 4．下列现象与氢键有关的是 ①的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下很稳定 A．①②④ B．①②③ C．①② D．①③ 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gSO2中孤电子对数为0.1NA B．68gBF3中价电子总数为26NA C．标况下2.24LC2H2中含有的σ键数为0.3NA D．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 6．下列有关共价键和键参数的说法错误的是 A．C-H键比Si-H键键长更短，故比更稳定 B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C．杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对 D．s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p σ键，不能形成s-p π键 7．的气态分子结构如图1所示，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A．晶体中含有氢键 B．硼酸为弱酸图2 C．图1和图2两个分子中B原子分别采用杂化、杂化 D．分子的稳定性与氢键无关 8．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2，Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y>W B．1molX的淡黄色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡 D．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型的是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2 9．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 分 子 立体结构 原 因 A 甲醛（HCHO） 平面三角形 C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 B 三氯甲烷（CH3Cl） 正四面体 C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 C 铵根离子（） 三角锥型 N原子采用sp3杂化且4个N－H完全一样 D 水分子（H2O） 直线型 O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 A．A B．B C．C D．D 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是(    ) A．该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价 B．四种元素中非金属性最强的是Z C．Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物 D．该物质可用作氧化剂､漂白剂､消毒剂等 11．已知羟氨(NH2OH)与氯化银的反应为2NH2OH＋2AgCl=N2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．氧化性：AgCl>N2 B．NH2OH是该反应的氧化剂 C．HCl、N2、H2O均含共价键，所以均为共价化合物 D．当反应中生成56 g N2时，可以回收Ag的质量为216 g 12．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 A．NH3中的键角小于中的键角 B．、中N的杂化方式不同 C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键 D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol 二、非选择题（共10题） 13．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据(单位：)： H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-