第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是 A．H2O B．CH3OH C．NH3(液) D．CCl4 2．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 3．咪唑类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂，若—R为—C5H11，其制备过程如图： 下列说法正确的是 A．若—R为正戊基，则B物质的阳离子中所有碳原子可能共平面 B．B物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子 C．PF与SF6中心原子的杂化方式相同 D．氯元素在同周期元素中第一电离能最大 4．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．极性键 D．共价键 5．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是 A．NaCl的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．H2O为极性分子 D．NH3空间构型为三角锥型 6．BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是 A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型 C．键角均为120° D．所有原子共平面 7．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是 A．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化 D．Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形 8．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 +5 +1 +5 +7 +1 +3 最低负化合价 －2 －3 无 －3 －1 无 无 A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．气态氢化物的稳定性①>② C．气态氢化物的沸点高低②>④ D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ 9．下列推测合理的是 A．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化 B．相同浓度下酸性：CH2ClCOOH＞CH2FCOOH C．HCl酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si D．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 10．苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是 A．红外光谱仪可推知该分子中含有羟基() B．苹果酸中键与键数目的比值为 C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水 D．苹果酸的化学式为 11．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．简单离子半径：M>Y>Z C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键 12．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是 A．中心原子采用sp2杂化 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答： (1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。 (2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。 (3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。 (4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。 14．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序