5.1 硫及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 ⑥ NO CO2 BaCl2 A．②③④⑥ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④ 2．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是 A．向BaCl2中通入过量的SO2 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2 C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 3．可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是 A．澄清石灰水 B．紫色石蕊试液 C．品红溶液 D．Ba(OH)2 4．硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol−1。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．FeS2(s)SO3(g) B．稀H2SO4(aq)SO2(g) C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq) D．浓H2SO4SO2(g) 5．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是 A．若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强 B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性 C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性 6．下列关于物质的性质及用途，说法不正确的是 A．氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 B．二氧化碳不支持燃烧，故泡沬灭火器可用于金属钠着火后灭火 C．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 D．高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．活性炭 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固态非金属单质，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．半径：X＞Y＞Z B．最简单氢化物的稳定性：X＞Y C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y、Z的化合物与W、Y的化合物只能发生非氧化还原反应 10．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（ ） A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl2 二、填空题 11．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题： (1)图1实验目的：验证的氧化性。 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应，则在右侧Y型管处发生反应的离子方程式为_______。 (2)图2实验目的：探究与反应生成沉淀的条件。 通入溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品分别是_______和_______，产生的沉淀为(写化学式)_______。导气管A的作用是_______。 (3)图3实验目的：铝镁合金中铝含量的测定。 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的实验操作是_______； ②若称得铝镁合金的质量为，量气管中初读数为，末读数为(已折算为标况)，则合金中铝的百分含量为_______(精确到0.1%)。 12．硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室制取氢气________________； （2）实验室干燥氢气___________________； （3）浓硫酸与金属铜的反应_______________