第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C．极性分子在水中的溶解度一般比较大 D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 2．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） 3．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A．碘升华 B．氯化钠受热熔化 C．金属汞汽化 D．氯化氢溶于水 4．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如、是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：。下列关于、的说法正确的是 A．与均为极性分子 B．能与水形成分子间氢键 C．分子中S的杂化方式为 D．分子中的键角小于分子中的键角 5．下列物质中，含有共价键的化合物是 A．H2 B．Al C．KI D．CO2 6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是 A．H2O2 分子的立体构型为直线形 B．CO2 分子为非极性分子 C．BF3分子中 B 原子为 sp3 杂化，分子为三角锥形 D．CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化 7．精细化学品Z是X与反应的主产物，的反应机理如下：+HBr+Br-。下列说法不正确的是 A．X与 互为顺反异构体 B．X中C的杂化方式有、 C．分子中含有键 D．Z分子中含有2个手性碳原子 8．短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、Y同主族。下列说法正确的是    A．原子半径： B．电负性： C．最简单氢化物的沸点： D．W、X、R组成的化合物均为共价化合物 9．下列说法不正确的是 A．某分子空间构型为三角锥形，则该分子一定是极性分子 B．①CO2②H2O③SO2④BF3⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④ C． Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” 10．下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是 A．NO的键角大于NH3的键角 B．NO的空间结构为直线形 C．NH3中的N原子杂化类型为sp2 D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道 11．化合物(如图所示)由原子序数依次增大且分布在前三周期的元素X、Y、Z、M组成。其中Y和M同主族，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：Y<Z B．该化合物中M的杂化方式为 C．该化合物的阳离子与是等电子体 D．除X原子外该化合物中其他原子均满足结构 12．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是 A．电负性： B．中含有键 C．分子为平面三角形 D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同 二、非选择题（共10题） 13．(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）2•H2O 与 NH4Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号） (2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________． (3)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g． (4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N2 和 H2 反应生成 1mol NH3 需要放出___________的热量。 （5）用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2   ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4   ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2 属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是______