第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 D．用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工 2．下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．化学反应发生过程中一定有能量变化 C．放热反应在常温条件下一定都能发生 D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关 3．下列实验描述及相应结论正确的是 A．图A:浓硫酸稀释在水中，触摸烧杯外壁发热，则该过程为放热反应 B．图B :反应开始后，针筒活塞向右移动，该反应不一定是放热反应 C．图C:a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性 D．图D:等量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由关系图推测a可能还加了少量铜粉 4．下列说法正确的有（    ） ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．下列化学式书写正确的是 A．硝酸：NO3 B．锰酸钾：K2MnO4 C．碳酸钠： NaCO3 D．硝酸铁：Fe(NO3)2 6．镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．已知一种镁原电池的反应为：；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（） A．电子从Mo3S4经导线流向Mg B．负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+ C．正极反应为： D．电路中有0.2mol电子通过，负极消耗Mg的质量为2.4g 7．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能 8．关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是    A．该装置能将化学能转化为电能 B．Zn为负极，发生氧化反应 C．正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑ D．电子由铜片通过导线流向锌片 9．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是 A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 10．研究化学反应的热效应有利于更好地利用化学能。下列说法正确的是（    ） A．放热反应任何条件下一定能自发进行 B．升高温度可以增加分子的活化能 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 D．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 11．3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密闭容器中，保持温度不变发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反应5min达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是（      ） A．A的平均反应速率为0.10mol/(L·s) B．平衡时，B的转化率为20% C．平衡时，C的浓度为0.125mol/L D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 12．下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（    ） A．HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的受热分解 二、非选择题（共10题） 13．回答下面各题。 I.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．