5.1 硫及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A．硫酸型酸雨的形成： B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+ D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6、-2 +5、-3 -2 +3 下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+ B．X、Y、R的最高价氧化物对应的化物两两之间能发生反应 C．Z与M组成的某种化合物能导致酸雨的形成 D．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得到强酸 3．下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 4．与氢硫酸反应有沉淀生成且为氧化还原反应的物质是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铜 D．氯化铁 5．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 6．浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现强氧化性的是 A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 7．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述不正确的是 A．装置①可用于实验室制备Cl2 B．装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性 C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性 D．装置④中的CCl4起防倒吸作用 8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性 D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果 9．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ） A．Na2S B．S C．Na2SO3 D．浓H2SO4 10．ClO2(又称百毒净)和NaClO2均可用于杀菌消毒和纸浆、纺织品的漂白，实验室模拟制备ClO2和NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，列说法正确的是 已知：Na2SO3+H2O4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．H2O2是制备 NaClO2反应的氧化剂 C．ClO2可以与水反应，离子方程式为2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO，说明HClO3的酸性比HClO2的酸性强 D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 二、填空题 11．某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。 (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。 (2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 试回答： (1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是____________。 (2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是__________。 (3)气体A中不一定存在的气体是________。 12．（1）制硫酸的三种原料是___、___、___，三个生产过程是①___，写出反应方程式___，②___，写出反应方程式___，③___，写出反应方程式__，三废指的是____、___、___。 （2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。 三、计算题 13．硫的含氧钠盐有许多，现有Na2S