第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C．已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol。 D．酸性HClO4>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2 2．制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是 A．基态钠原子的电子排布式： B．基态氧原子的价电子轨道表示式： C．NaCl的电子式 D．的结构式： 3．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．非金属性：S＜Cl C．金属性：Mg＞Al D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 4．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（       ） A．非金属性：Y>Z>M B．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃 C．Z的氧化物均具有漂白性 D．M的含氧酸酸性最强 5．下列说法正确的是 A．电子云就是电子运动的形态 B．焰色反应产生的是发射光谱 C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子。其结构为正四面体(如图)，与白磷子分相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ能量。断裂1molNN键吸收941kJ能量，则 A．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B．1molN4气体转化为N2时要放出748kJ能量 C．N4是一种新型化合物 D．N4是N2的同位素 7．下列表示不正确的是（    ） A．乙烯的结构式： B．基态铁原子的价电子排布图3d64s2 C．2—甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 8．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是 A．单质间的置换反应 B．气态氢化物的稳定性 C．单质在水中的溶解度的大小 D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 9．用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B．中子数与核外电子数之差为25 C．、标记酪氨酸均具有放射性 D．标记过程发生了取代反应 10．下列说法正确的是 A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 B．Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物 C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 11．下列实验图示能完成实验描述的是（    ） 选项 实验描述 实验图示 A 该实验能验证氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 B 该实验能够比较Cl、C、Si非金属性的强弱 C 该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气 D 该实验能验证SO2的氧化性、漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子半径： B．由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料 D．和分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，碱性 二、非选择题（共10题） 13．按要求写出电子排布式或轨道表示式。 (1)基态的电子排布式为______。 (2)基态P原子的价层电子排布式为______。 (3)的轨道表示式为______。 (4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为______。 14．元素第一电离能的概念与意义 (1)概念 ①第一电离能：_______电中性_______原子失去一个电子转化为_______正离子所需要的_______叫做第一电离能，符号：_______。 ②逐级电离能：气态基态_______价正离子再_______一个电子成为气态基态_______价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加_______，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3…… (2)意义：可以衡量元素的原子_______一个电子的_______程度。第一电离能数值越_______，原子越_______失去一个电子；第一电离能数值越_______，原子越_______失去一个电子。 15．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。 (1)下列关于元素周期表的认识，错误的是 A．元素周期表有7个周期