第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O B．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能 C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2 D．该分子中存在手性碳原子 2．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．化学酶、DHA、淀粉都属于生物大分子 B．反应③中H2O为极性分子，H2O2为非极性分子 C．30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为NA D．标准状况下，22.4LCH3OH分子中极性共价键数为5NA 3．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示；丁的最高价氧化物对应的水化物不是强酸。下列说法正确的是 A．离子半径：甲<乙 B．非金属性：乙>甲>丁>丙 C．乙的氢化物沸点一定高于甲的氢化物 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W元素原子半径在所有元素中最小，Z原子半径在短周期中最大，X、Y两元素位于相邻主族且最外层电子数之和等于Z原子的质子数。下列说法中正确的是 （ ） A．简单离子半径大小顺序 Z＞ X＞ Y B．W、X组成的分子中只含有极性共价键 C．化合物ZW的水溶液呈中性 D．由W、X、Y三种元素组成的盐可用于实验室制备X的单质 5．下列事实与氢键无关的是 A．水结冰体积膨胀，密度减小 B．水的相对分子质量测定值比化学式计算值大 C．水加热到很高温度也难以分解 D．小分子的醇、羧酸可以与水任意比例互溶 6．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是 A．NaAlH4中阴离子空间构型为正四面体 B．NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应 C．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) D．金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件 7．基于整体材料上的硼酸酯反应可实现化学选择性代谢，反应原理如下。下列叙述错误的是 A．甲和乙都属于有机高分子化合物 B．甲制备乙的过程涉及了加成反应和取代反应 C．物质乙中，N、S原子杂化类型相同 D．甲制备乙程中的另一产物遇溶液发生显色反应 8．分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示：下列有关说法正确的是 A．中心原子S都采用sp3杂化 B．SO2的大π键可表示为，SO3的大π键可表示为 C．SO2和SO3都是极性键形成的极性分子 D．SO2与O3空间构型相似，SO3与空间构型相似 9．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用 D．氢键属于一种化学键 10．氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是 A．水和甲醇相互溶解 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C．羊毛织品水洗后会变形 D．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 11．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为 ①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ②ds区全部是金属元素 ③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种 ④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则 ⑤Be和Al在化学性质上具有一定的相似性 ⑥ 中的键与键个数比为1：3 A．1 B．2 C．3 D．4 12．下列描述正确的是 A．CS2为V形极性分子 B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 二、非选择题（共10题） 13．某些化学键的键能如下表： 键 H-H H-I H-F H-Cl H-Br I-I Cl-Cl Br-Br 键能 436 299 568 432 366 153 243 194 根据表中数据回答问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是___________ A．HF B．HCl C