5.1 硫及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．SO2在生产生活中用途广泛，关于SO2的下列说法错误的是 A．SO2不属于电解质 B．SO2作氧化剂时，理论上可被还原为S C．SO2只具有还原性 D．SO2的水溶液在空气中放置，易被氧化 2．部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B．a能一步转化为c C．向b的水溶液中通入氯气可得到d D．b与水反应可完全转化为e 3．工业制硫酸，不可能作为原料的是 A．硫黄 B．硫铁矿 C．冶炼烟气 D．大理石 4．在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2，则原混合气体中H2S的体积可能为 A．10mL B．12mL C．16mL D．18mL 5．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．物质a是一种具有还原性的气体 B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥 C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．溶液d久置于空气中会生成e 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (1)1molNH质子数为10NA (2)通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NA (3)将0.1mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2NA (4)0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积等于22.4L (5)常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA (6)0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA (7)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA (8)100克质量分数46%的乙醇(C2H6O)溶液中含有的氢原子数为12NA A．(3)(4)(5) B．(1)(3)(8) C．(2)(5)(6)(7) D．(5)(8) 7．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 8．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的： A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．使铁、铝钝化表现了强氧化性 C．CuSO4•5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 9．下列物质性质和应用都正确且有对应关系的是 性质 应用 A 浓硫酸有强吸水性 可用作干燥 SO2、HCl 气体 B SiO2熔点高、硬度小 可用作光纤 C SO2具有漂白性 可使紫色石蕊试液褪为无色 D 浓硝酸具有强氧化性 和甲苯发生取代反应制备TNT 炸药(三硝基甲苯) A．A B．B C．C D．D 10．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是（ ） A．尿素属于有机氮肥 B．N2既是氧化产物也是还原产物 C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一 二、填空题 11．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。 I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的pH为4.73； ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______________。 （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________（用化学反应方程式表示）。 II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。 （1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是________________。 （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。 12．在加热条件下，金属或非金属单质与浓硫酸作用， (1)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：_______ (2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)