第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语正确的是 A．乙酸分子的比例模型： B．异丁烷的键线式： C．碳原子的核外电子排布图： D．氯离子(Cl-)的结构示意图： 2．下列说法不正确的是                                                    (　　) A．含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动 B．每个电子层最多容纳的电子数是2n2个 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个) D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关 3．不能说明X的电负性比Y的大的是 A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．与H2化合时X单质比Y单质容易 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 4．F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。下列说法错误的是 A．Xe的价电子排布为 B．氧化性：F2>XeF2 C．Xe的原子序数比Kr大18 D．第一电离能：Xe<Kr<Ar<Ne，F2与Kr化合更困难 5．是一种食品添加剂。Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大且位于三个不同周期的短周期元素，R与X相邻；X和Z同主族且核外电子数之和为24。该化合物的失重率随温度变化的曲线如图所示，在300℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列说法错误的是 A．常温下，、均为气体 B．197～300℃阶段失去4个分子 C．若1000℃时剩余固体组成可表示为，则该剩余固体可用强酸或强碱溶解 D．向该化合物的溶液中逐滴加入溶液，先有白色沉淀产生，最终沉淀又溶解 6．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A．原子半径：C＞D＞A＞B B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 8．当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 9．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是 A．N60和C60互为同素异形体 B．N60的是一种新型化合物 C．N60和N2互为同素异形体 D．N60和14N都是氮的同素异形体 10．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是 A．最高价氧化物水化物的碱性X小于Y B．常温下，X、Y的单质都能溶于Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液 C．氢化物的热稳定性W大于Z D．X的单质在其所在周期的元素中还原性最强 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点， B．Y的一种氧化物常作为半导体材料 C．原子半径， D．电负性： 12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是第IIIA族元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 二、非选择题（共10题） 13．碱金属元素 (1)碱金属元素包括(填名称及元素符号)：_______等。 (2)碱金属的原子结构(Li→Cs) ①相似性：最外层均有_______个电子。 ②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_______。 (3)碱金属的化学性质 ①钠、钾与氧气反应比较实验 a.实验现象：都能在空气中