第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A．上述平衡的正反应为放热反应 B．的空间构型为正四面体 C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D．加热蒸干溶液，最终会得到固体 2．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是 A．离子键 B．分子间的作用 C．配位键 D．非极性共价键 3．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．族元素单质的沸点顺序是：；则族元素单质沸点顺序也是： B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： C．晶体中有负离子，必有正离子；则晶体中有正离子，必有负离子 D．干冰是分子晶体，则也是分子晶体 4．下列性质或说法正确的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键 D．CO为非极性分子 5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 A．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 C．碳酸加热分解的反应为H2CO3=H2O+CO2，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3=H2O+SiO2 D．卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 6．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个 B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为六方最密堆积 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个 7．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 8．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是 173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，C5H与 Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C．已知环戊二烯的结构式(如图)，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3杂化 D．环戊二烯中所有碳原子一定共平面 9．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是 A．二氧化碳的空间构型为V形 B．水分子的结构式： C．中既有离子键又有共价键 D．固体为离子晶体 10．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A．该化合物只含有H、O、N、Ni B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 C．该化合物属于配合物，中心离子是N D．该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键 11．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3−形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3∶1 B．该晶体中Xn＋离子中n=1 C．该晶体中每个N3−被6个等距离的Xn＋离子包围 D．X元素的原子序数是19 12．下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比 B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 二、非选择题（共10题） 13．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。 (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号) ①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键 (4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 14．氮及其化合物在生活、生产和科技等