第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是 A．11与17 B．1与8 C．14与8 D．6与8 2．氨分子中，两个N-H键的键角是 A．90o B．107o C．109o28 D．120° 3．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C．电负性：Y>Z>W D．X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定 4．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是 A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O 5．反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 A．SiHCl3是非极性分子 B．H2分子中含有p—pσ键 C．Si的原子结构示意图为 D．HCl的电子式为 6．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是 A．Y的中子数为9 B．与互为同位素 C．属于极性分子 D．是酸性氧化物 7．关于如图所示的有机物说法不正确的是 A．分子中有1个手性碳； B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2 C．1mol该有机物分子中有12 mol C-C σ键 D．该有机物能形成分子内氢键 8．乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：。下列说法正确的是 A．醛基的电子式为 B．与互为同分异构体 C．中所含键的数目为 D．分子的空间构型为直线形 9．甲胺溴(CH3NH3Br)常用作太阳能电池敏化剂前驱体。下列说法正确的是 A．甲胺溴的组成元素均为p区元素 B．甲胺溴的组成元素的基态原子未成对电子数目之和为5 C．气态氢化物的稳定性：CH4>NH3>HBr D．电负性：N>C>H 10．图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确的是 A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构 B．该物质的分子式为S4N4 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质熔融状态时不能导电 11．下列说法错误的是 A．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子 B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2 C．的沸点高于的沸点 D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数 12．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B CO2 直线形 C原子采取sp2杂化 C C2H4 平面形 C原子采取sp3杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 I．用“>”或“<”填空： (1)键长：N-N_____________N=N (2)键能：2E(C-C)___________ E(C=C) (3)键角：CO2____________SO2； (4)键的极性： C-H___________N-H。 II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。 (5) CO2中的C___________杂化，空间构型______________； (6)SiF4中的Si____________杂化，空间构型________________； (7)PH3中的P_____________杂化，空间构型________________； (8)NO中的N____________杂化，空间构型____________________。 14．有下列微粒：CH4　CO2  NH3　BF3　 H2O   HF填写下列空白： (1)呈正四面体的是________。 (2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。 (3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。 (4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。 15．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。 等电子体类型 代表物质 空间构型 四原子24电子等电子体 SO3 平面