第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．能够用键能的大小解释的是 A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 2．下列有关σ键和π键说法正确的是 A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能 C．σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种 D．σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称 3．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法正确的是 A．熔点高低：GaN>AlN B．电负性大小：χ(Al)<χ(Ga) C．离子半径大小：r(Al3+)>r(Ga3+) D．晶体中所有原子的配位数均相同 4．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是 A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水 B．CO2是无机物，葡萄糖是有机物 C．H2O分子中O原子为sp杂化，故H2O分子的空间构型为直线形 D．高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物 5．硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．与结构相似，熔沸点： C．为含有极性键和非极性键的非极性分子 D．与分子中的硫原子均采取杂化 6．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中磷原子的价层电子对数为3 C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形 D．该有机物中碳原子采取、杂化 7．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 8．我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．第一电离能： D．最简单氢化物的沸点： 9．下列解释正确的是 A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 10．下列有关化学用语表述正确的是 A．SO2 的VSEPR模型： B．基态29Cu的价层电子的轨道表示式： C． 的名称：2-乙基-1，3-二丁烯 D．二氧化硅的分子式：SiO2 11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定 B．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 C．H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键 D．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA 12．在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．As2S3中As原子的杂化类型为sp2 B．As的价电子轨道排布式为 C．As的气态氢化物的稳定性高于S D．As2S3中各原子均达到8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 13．在计算机上使用相关化学软件画出、、、、、、等分子的空间结构，并回答下列问题。 (1)上述分子中的化学键，哪些是极性键？哪些是非极性键_________？ (2)上述分子中，哪些是极性分子？哪些是非极性分子_________？ 14．在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为______、______。 15．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。资料：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态时呈黄色、液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题： Ⅰ.Cl2的制备 舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。 (1)该方法可以选择上图中的_______(填字母标号)为Cl2发生装置，该反应的离