第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中含八个主族，八个副族 B．前20号元素为短周期元素 C．过渡元素全部是由金属元素组成 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 2．镓是第4周期第ⅢA元素，关于镓元素性质推测正确的是 A．镓是一种非金属 B．投入水中会发生爆炸式反应 C．镓的金属性比铝弱 D．在空气中易氧化，形成氧化膜 3．下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法一定错误的是（    ） A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个电子层所具有的能级数等于该电子层序数 D．若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相同 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物具有两性 B．砹(At)为有色固体，感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有Fe(OH)3胶体生成 B 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生气泡 Cl的非金属性比S强 C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 D 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡 铜片是原电池的负极 A．A B．B C．C D．D 6．下列原子或离子的核外电子排布式或轨道表示式错误的是 A．   B．F   C．   D．   7．Ba的核外电子排布式为，下列关于Ba的说法不正确的是 A．其原子半径比Cs小 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 8．下列各组物质性质的比较不正确的是 A．酸性：H3PO4>H2SO4>H2CO3 B．氢化物稳定性：HF> H2O >H2S C．原子半径：Si>C>F D． 金属性：Na>Mg>Al 9．2011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘131I，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为（    ） A．53 B．78 C．131 D．184 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C．简单气态氢化物的稳定性:X>W D．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z 11．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是 A．Al  3s23p1 B．As  [Ar]4s24p3 C．Ar  3s23p6 D．Ni   12．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p2 二、非选择题（共10题） 13．图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。 （2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。 （3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。 （4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。 14．回答下列问题： (1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。 (2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。 (3)基态Ge原子有___________个未成对电子。 (4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。 (5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。 (6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 (7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。 (8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。 15．生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。 （1）写出NH4Cl电子式：___。 （2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。 （3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1