第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A．c生成d属于自然固氮 B．b可用于检验氯气管道是否泄漏 C．x中阴离子的空间结构为V形 D．d为酸性氧化物 2．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．S2-的离子结构示意图： B．中子数为8的碳原子：C C．根据价层电子对互斥理论可得S的简单氢化物的VSEPR模型为V形 D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 3．下列变化需要克服共价键的是 A．蔗糖的溶解 B．硅的熔化 C．氯化钾的溶解 D．汞的气化 4．下列相互作用不属于化学键的是 A．分子间相互作用 B．离子键 C．共价键 D．金属键 5．反应NH4C1+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是 A．元素的第一电离能：O＞N＞Na B．P元素能形成PCl5，则同主族的N元素也能形成NCl5 C．Na元素的焰色反应是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质 D．NO中N原子采取sp2杂化，NO是V型结构 6．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是 A．原子半径： N＞O＞F＞Ne B．热稳定性： PH3＞H2S＞ HBr＞NH3 C．物质的熔点：石英＞氯化钠晶体＞碘单质 D．结合H+的能力： CO＞CH3COO-＞OH- 7．2－羟基丙酸的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A．2－羟基丙酸有手性异构体 B．分子结构中C原子的杂化方式为sp3、sp2 C．2－羟基丙酸能形成分子内或分子间氢键 D．2－羟基丙酸中的化学键有共价键和氢键 8．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A．基态X原子核外有三种能量不同的电子 B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 9．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率 B．N2O与CO2均为直线型分子 C．在FeO++CO→Fe++CO2反应中，CO和CO2分子极性不同 D．N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH>0 10．已知某四种主族元素的常见离子 都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（    ） A． B． C． D． 11．一种新型锂盐结构如图所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确的是 A．原子半径：X＞Z B．第一电离能：Li＜Y C．W与X、Z都可以形成非极性分子 D．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z 12．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质的分子是非极性分子 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 二、非选择题（共10题） 13．比较键角大小：气态SeO3分子_________SeO离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 14．有如下几种含氮微粒，它们分别是表中各含碳微粒的等电子体，请将序号填入相应的空格内。 A．    B．    C．    D．    E. 含碳微粒 含氮微粒 _______ _______ _______ _______ _______ 15．H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。 完成下列填空： （1）碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在__________对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是__________________。 （3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式____________。 （4）上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。 ①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_____，请解释阳离子浓度差异的原因__________。 ②写出N点反应的离子方程式__________。 ③若向10mL1mol/L NH4A