精品解析：广东省江门市开平市第二中学2021-2022学年高二下学期第7次段考化学试题

可学科网 21-22学年高中20级第7学段化学考试试卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟 相关相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Au-197 一、单选题(16小题，每小题3分，共48分) 1下列各项叙述中，正确的是 ANa、Mg、A1基态原子的未成对电子数依次增多 B.基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 C.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 D.基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 3d 4s 2.下列有关晶体的说法中正确的是 A共价晶体中共价键越强，熔点越高 B.冰融化时水分子中共价键发生断裂 C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 3.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是 Π A两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B.I形成的固体物理性质有各向异性 C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D.二者的X一射线衍射图谱是相同的 4.PH是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 APH分子呈三角锥形 B.PH分子极性分子 C.PH沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D,PH分子稳定性低于NH,分子，因为N-H键键能高 5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 第1页/共7页 可学科网 型组卷网 A.NazO和SiO2熔化 B.碘和干冰升华 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.Mg和S熔化 6.下列说法正确的是 A.分子式为CCL、NH3、SiO2的三种物质都是共价品体 B.下Cl,熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C.HCI分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCI的热稳定性强于HBr D.相对原子质量：Li<Na<K<Rb,因而熔点：Li<Na<K<Rb 7.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是 HO OH A.瑞德西韦中所有C原子都为sp3杂化 B.瑞德西韦中的N一H键的键能大于O—H键的键能 C.瑞德西韦中N、O、P元素电负性：N>O>P D.瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径：P>C>N>O 8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJo。请根据下表数据判断下列说法中错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCI C.元素Y是第IA族元素 D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 9.前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X+Y:X原子半径小 于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素：基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍：W在前 4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是 第2页/共7页 可学科网 空组囚 AX、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性 B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.第一电离能：Z>Y D.W+的简化电子排布式：[Ar]3d的 10.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A.O,的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为$p? B.Na2SO4中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3 C.根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不 同 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(。只 两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类 型相同 11.氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为 A.a<b<c B.c<b<a C.b<c<a D.b<asc 12.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A S02 sp 直线形 直线形 B HCHO Sp2 平面三角形 三角锥形 C NCI Sp2 四面体形 平面三角形 D H,O sp 四面体形 三角锥形 A.A B.B c.c D.D 13.氮化硼B)晶体有多种相结构。六方相氯化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作 高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的品体结构如图所示： 第3页/共7页 命学科网 剪组卷网 六方相氮化硼 立方相氮化硼 。氮原了·硼原了 下列关于这两种晶体的说法中正确的是 A立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C.两种晶体中都既有极性键又