第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是 A．反应过程中能量关系可用上图表示 B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体 2．在溶液中进行反应：+H2O⇌2+2H+。下列说法正确的是 A．若溶液pH不再变化，则反应达到平衡状态 B．达到平衡时υ正()＝2υ逆() C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等 D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 3．下列说法中有明显错误的是（　　） A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 4．能源和环境是目前备受关注的两大热点。下列说法错误的是 A．开发利用潮汐能、生物质能等二次能源可有效缓解环境污染 B．对化石燃料进行脱硫处理有利于减少酸雨的形成 C．高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．垃圾分类处理是解决能源和环境问题的措施之一 5．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．的原子结构示意图： B．中氢元素的化合价： C．的电离方程式： D．的电子式： 6．下列说法不正确的是 A．自嗨锅的发热包主要成分是生石灰，其与水反应放热从而使食材加热 B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有较强的氧化性 C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 7．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2 8．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．食品腐烂时，其腐烂的速率和氧气浓度、温度等无关 C．可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的量浓度也相等 D．独立用焓判据或熵判据判断化学反应的自发性都不全面，联合二者判断更科学 9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 10．下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数增大，从而使反应速率增大 11．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 12．已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 生成黄色沉淀 ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 生成蓝色沉淀 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．③ 二、非选择题（共10题） 13．能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。 (1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主页，岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_________(填序号)。 A．页岩气属于新能源 B．页岩气和氧气的反应是放热反应 C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料 (2)有关的电池装置如图： 电池装置 编号 a b c d ①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，属于一次电池的是____。 ②a装置中，外电路中电子的流向是_