2023年中考化学考点强化复习---流程题

2023年中考化学考点强化复习 流程题 1. 复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。 （1）①中发生反应的现象为___________。 （2）④中的反应生成物除Fe3O4外，另一种物质为___________(填化学式)。 （3）流程③反应前后各物质中元素化合价发生改变的是___________(填元素符号)。 （4）②中加入的X试剂呈___________性，发生反应的化学方程式为___________。 2. 学生在学校化学实验室尝试从废旧电子产品中提炼贵重金属（金、铂），并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是______。 （2）步骤①反应后得到的金属混合物是______。 （3）写出步骤①发生反应的化学方程式（任写一种）______；该反应的基本反应类型为______。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为，则未知物质X的化学式是______。 3. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙主要流程如图所示： （1）①碳酸钙在医疗上可用作______剂。 ②乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为______，该反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 ③过筛与过滤类似，其目的是拦截______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题。 ①50°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ②若要将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是______（写一种）。 ③将60°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0°C，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 4. 碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造，工业上以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料生产碳酸钡的流程如下图，已知：焙烧温度为1000-1200℃，BaS易于水。回答下列问题： （1）操作I的名称是___________； （2）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是___________； （3）BaSO4又名“钡白”，BaSO4中硫元素的化合价为___________； （4）“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是___________； （5）若重晶石原料中含93.2%BaSO4，理论上100t的重晶石可制得BaCO3的质量是___________。 5. 金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流程如图： 【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。 （1）在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗和_____。 （2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是___。 （3）反应①是分解反应，其化学反应方程式为_____。 （4）反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为______。 （5）反应③的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是_______。 6. NaC1是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上用粗盐（含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）提纯NaCl，其流程如下图所示。请回答下列问题。 （1）操作1加水溶解的过程中，为了加快溶解，可以采取的措施是__________（举一例即可）。操作2的名称是__________。 （2）在a处添加过量的试剂①饱和Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③BaCl2溶液，以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，试剂的添加顺序为：___________（填序号）。 （3）在溶液I中加入稀盐酸，其目的是__________。 （4）NaC1是无机化工生产之母，通电电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是________。 7. MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属______；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是______溶解速率；操作I、II的实验名称是______。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液______g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有______（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸